杭西高2011年4月高二化学考试卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分)
1. 下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是:( )
A、HCl B、NH4NO3 C、Na2S D、HClO
2.将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是 ( )
A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH
3.分别将下列物质:①硫酸铜②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是 ( )
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
4.下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是 ( )
A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.氯化钠溶液
5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面,都在10 mL刻度,若都采用仰视读数,则前者比后者的读数 ( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较
6、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是:( )
A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. H2SO4
7、用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时,下列操作会使滴定结果偏低的是:( )
A. NaOH固体称量时间过长 B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C. 用酚酞作指示剂 D. 固体NaOH中含有Na2O杂质
8、下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A 氨水能被弱酸醋酸中和 B 铵盐受热易分解
C 氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
9. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液),故可用作酸碱指示剂。 (红色) (黄色)
浓度为0.02 mol•L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水, 其中能使指示剂显红色的是:( )
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
10. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,现用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂 ( )
A. 都可以用 B. 只能用③
C. 可以用①或② D.可以用②或③
11.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为( )
A、1∶60 B、3∶1 C、100∶1 D、1∶100
12.将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是:
A、[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B、[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D、[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
13. 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是( )
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
14.将0.2 的CH3COONa溶液与0.1 的HCl溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是( )
A.[CH3COO-] = [Cl-] = [H+] > [CH3COOH] B.[CH3COO-] = [[Cl-] > [CH3COO-] > [H+]
C.[CH3COO-] > [Cl-] > [H+] > [ CH3COOH] D.[CH3COO-] > [Cl-] > [ CH3COOH] > [H+]
15、用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是 ( )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
16、物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A.④③②① B.①②③④ C. ③②④① D.③④②①
17、中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是:
A、V1=V2=V3 B、V1>V2>V3 C、V3>V1>V2 D、V1=V2<V3
18、下列各离子方程式中,属于水解反应的是 ( )
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+
C.PO43-+ H3O+ HPO42-+ H2O D.H2O+H2O H3O++OH-
19、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )
A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦
20、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是:( )
A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的PH
21、将醋酸钠饱和溶液加热( )
A.碱性增强 B.碱性不变 C.PH不变 D.碱性变弱
22、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定
结果偏高的原因可能是 ( )
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬