浙江省余姚中学2010-2011学年高二下学期第一次质量检测化学试题
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2010学年
余姚中学 第二学期 高二化学第一次质量检测试题
（时间：90分钟 满分：100分） 命题人：陆军苗
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共54分）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D O2
2． 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L•s) B．υ(C)=0.5 mol / (L•s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L•s) D．υ(A)=0.15 mol / (L•s)
3．下列说法正确的是
A．已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，其ΔS>0
B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
4．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
5． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3。该反应达到平衡的标志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C．混合气体的密度不再随时间变化 D．容器内的总压强不再随时间而变化
6．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反 应：A(g) + B(g) xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
8．对于常温下pH为1的硝酸溶液， 下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰 好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1× 。
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
9．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
10．I2在KI溶液中存 在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 的△H>0
B．若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
11．向体积相同的甲、乙两容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2 的转化率为
A. 等于p% B. 大于p%
C. 小于p% D. 无法判断
12．在容积不变的密闭容 器中，充满NO2气体，298K时，建立下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）△H<0。把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是
①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度
A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤
13．恒温时， 容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为
A． a＞b B. a＜b C . a＝b D.无法确定
14．室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是
A、0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钠溶液
B、0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钡溶液
C 、pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液
D、 pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液
15．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
A、CH3COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固体
16．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强 X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
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