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安徽省巢湖市第一中学10-11学年度高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：149.29KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：11
- 更新时间：2011-04-27 20:25:32
- 上传时间：2011-04-27 20:25:56
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※资料简介※
安徽省巢湖市一中2010-2011学年期中考试
高二理科化学试卷
第Ⅰ卷选择题(共54分)
一、选择题（每小题3分,每小题只有一个选项符合题意）
1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　A.生成物能量一定低于反应物总能量
　B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
2、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
　A．+ 43.5 kJ/mol　　　　　 B．- 43.5 kJ/mol　
C．- 67.7 kJ/mol　　　　　 D．+67.7kJ/mol
3、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．υ(H2)=0.1 mol／(L•min)　　
B．υ(N2)=0.1mol／(L•min)
C．υ(NH3)=0.15mol／(L•min)　
D．υ(N2)=0.002mol／(L•s)
4、在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol/L降到0.06 mol/L需2s，那么由0.06 mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为
A. 等于1.8s　　　B.等于1.2s 　　
C. 大于1.8s　　 D.小于1.8s
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　 A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
　B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
　C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
　D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
6、一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度υ(C)= 2υ(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　　
A．2、6、3、5　　    B．3、1、2、2　　
C．3、1、2、1　　　 D．1、3、2、2
7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列图象正确的是　　
、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2 2NO2　放出热量。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且υ正＞υ逆的点是
　A．b点　　　　　B．a点
C．d点　　　　　 D．c点
9、下列说法中正确的是
A．能自发进行的反应一定能迅速发生　
B．非自发进行的反应一定不可能发生
C．能自发进行的反应实际可能没有发生
D常温下, 2H2O   H2↑+ O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应
10、下列过程中属于熵增加的是
A．散落在地面的火柴
B．H2燃烧生成水
C．一定条件下水由气态变为液态
D．CO点燃时生成CO2
11、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
　A．醋酸　　　　 B．氢氰酸　　　　　
C．氢氟酸　　　　D．甲酸
12、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
　A．该溶液的pH=4
　B．升高温度，溶液的pH增大
　C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
13、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是
　A．醋酸的电离程度：c＜b＜a
　B．溶液的pH值：b＜a＜c
　C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏小
　D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
14、向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡关系：
Cr3+ + 3OH— Cr(OH)3   H+ + CrO2—+ H2O
紫色            蓝灰色           绿色
将上述溶液分成两等份，分装在a、b两试管中，向a试管中加入适量的NaOH溶液；向b试管中加入适量的H2SO4溶液。其颜色依次为
A B C D
a试管中紫色蓝灰色蓝色绿色
b试管中绿色绿色紫色紫色
15、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
16、室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是
　 A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
　 B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
　 C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
　 D.向水中加入少量NaCl固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)
17、用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是
A．偏大    B．偏小    C．无影响   D．无法判断
18、常温下，将VL0.10mol•L－1盐酸和VL0.06mol•L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
　 A．1.7　　　 B．12.3
C．2　　　　D．12
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