教(学)案-第二节《分子的立体结构》教学案（人教版化学选修3）1|第二节分子的立体结构|第二章分子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2011-04-28 13:12:22
上传时间：2011-04-28 13:13:18

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※资料简介※

第一讲分子的立体结构 1
学习目标：
1．认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；
2. 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
学习重点: 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
学习难点: 利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
知识牵引：1、下列关于共价键的叙述正确的是………………………………………………（    ）
A．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
B．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
C．σ键具有方向性和饱和性，π键没有方向性和饱和性
D．H2O中，既有“s－p σ键”，又有“p－p σ键”
学习过程：一、形形色色的分子
分子式立体结构原子数目键角电子式分子式立体结构原子数目键角电子式
H2O     C2H2
CO2     C2H4
NH3     环己烷C6H12
BF3     P4
CH2O     SF6
CH4     B12
【阅读】选修3 P37——科学视野分子的立体结构的测定: 红外线光谱
【问题发现】同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？
【探究与讨论】1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子 H C N O
电子式
可形成共用电子对数
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；
CO2 H2O NH3 CH2O CH4
电子式
结构式
中心原子
有无孤对电子
空间结构
二、价层电子对互斥模型（VSEPR）
1、价层电子对互斥模型：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
【例1】下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 …………………………（     ）
A、CCl4      B、BeCl2       C、CH4         D、PCl3
2、价层电子对互斥模型与分子的立体结构
①中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测
ABn 立体结构范例
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
②中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排      如H2O和NH3中心原子上分别有      、        对孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈           型，NH3分子呈                型。
【例2】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是……………………（     ）                               A、SO2 为直线形
B、NH4+为正四面体形
C、HCN为平面三角形                      D、BF3 为三角锥形
【例3】
化学式中心原子中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型化学式中心原子中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数
空间构型
H2S     CS2
NH2-     NH4+
NF3     BeCl2
CHCl3     SO2
CCl4     H3O+
【例4】用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
     SCl2            SO32-             SF6                Cl2O
【练习】课时训练3—4页

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