分子的立体构型习题
1在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A.NF3B. C.BF3D.
2.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )
A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形
3.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是( )
A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.dsp杂化
4..下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是( )
A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6
5.已知气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线加上箭头。
6.下列不属于配位化合物的是( )
A.六氟合铝酸钠 B.氢氧化二氨合银 C.六氰合铁酸钾 D.十二水合硫酸铝钾
7若 的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若 =2,则分子的立体结构为V形 B.若 =3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若 =4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确
8.下列物质:①H3O+ ②[B(OH)4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是( )
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
9.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是( )
A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
10根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )
A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 SP3杂化
11下列过程与配合物的形成无关的是( )
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液
D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
12原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在SO2-4中S原子的杂化方式为( )
A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断
13.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。
BCl3、NH3、H2O、 CO2、 SO2、COCl2、 、CCl4
14..说明下列分子是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键的。
参考答案
1.解析:其中NF3、 和 H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化,但是只形成3个化学键,有1个杂化轨道被孤对电子占据,又由于价层电子对相互排斥,所以为三角锥形;只有BF3中的B以sp2杂化,形成平面正三角型分子。所以选C。
答案:C
点拨:NF3、 、BF3、H3O+它们的形式是相同的。但由于中心原子有的存在孤对电子,有的不存在孤对电子,分子的立体构型是不同的。因此,在判断分子的立体构型的时候,关键是看分子的中心原子是否存在孤对电子,而不能简单从组成上看。
2.解析:SO3中的S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。
答案:D
3.解析:乙炔结构式为H—C≡C—H,将C≡C中的三键看作一对成键电子,由价层电子互斥理论知,两个C原子均采取了sp杂化方式。
答案:A
点拨: 根据三键的特征,三键为一个σ键两个π键组成。成键电子实际上采用sp杂化形成两个σ键。