2012高三化学一轮复习课时练习--第三章 自然界中的元素（鲁科版）
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(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．我国城市 环境中的大气污染物主要是( )
A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
【解析】 大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
【答案】 C
2．下列各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是( )
A．NaHCO3溶液 B．湿润的KI－淀粉试纸
C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【解析】 溴蒸气中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，NO2中无此现象。NaHCO3溶液使Br2蒸气、NO2均褪色；NO2、Br2蒸气均使湿润的KI－淀粉试纸变蓝；NaOH溶液均使NO2、Br2蒸气褪色。
【答案】 C
3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【解析】 漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱 石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮 物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】 C
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
【解析】 尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生 成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
【答案】 C
5．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( )
A．常温下都可以用铁制容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，溶液质量均减轻
D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似
【解析】 常温下Fe可在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H2SO4不反应；浓HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。
【答案】 A
6．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是( )
A．Fe(NO3)2溶液――→＋过量盐酸――→通SO2――→＋BaCl2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液――→＋过量盐酸――→＋Na2SO3溶液白色沉淀
C．无色溶液――→＋稀硝酸――→BaCl2溶液白色沉淀
D．无色溶液――→＋过量盐酸无沉淀――→＋BaCl2溶液白色沉淀
【解析】 A、B项中，SO2、SO32－被氧化为SO42－，所得沉淀一定为BaSO4；C项中，溶液中可能含有Ag＋，则白色沉淀为AgCl；D项中，加入过量的盐酸，排除Ag＋、CO32－等离子，再加Ba2＋产生白色沉淀，则一定是BaSO4。
【答案】 C
7．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是( )
选项 湿润的淀粉－KI试纸 湿润的红色石蕊试纸
A SO2 NH3
B H2S HCl
C Cl2 CO2
D NO2 NH3
【解析】 能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。
【答案】 D
8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是( )
A．一定含有HBr、CO，可能含有CO2
B．一定不含CO2、NH3
C．一定含Cl2、NH3
D．可能含CO2、Cl2、CO
【解析】 X与AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀- 上一篇资料:2012高三化学一轮复习课时练习--第二章 元素与物质世界（鲁科版）
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