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兴宁一中高一第二学期中段考试理科化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：113.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2011-05-24 19:54:40
- 上传时间：2011-05-24 19:55:43
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※资料简介※
兴宁一中高一第二学期中段考试理科化学试题（2011、4）
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5
一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1、下列关于的叙述正确的是
A．质量数为8    B．质子数为8     C．中子数为16    D．电子数为16
2、下列各项表达中正确的是(    )
A．Na2O2的电子式为
B．MgCl2 中既存在离子键又存在非极性键
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
    D．Cl的结构示意图为
3、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是            （    ）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA
B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 nA
4、下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
5、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是
A.原子半径: 丙丁戊          B金属性：甲丙
C．氢氧化物碱性：丙丁戊     D.最外层电子数：甲乙
6、下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
D．K OH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
7、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　)
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
8、反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)=0.6 mol•L-1•min-1；     ②v(B)=0.45 mol•L-1•min-1；
③v(C)=0.5 mol•L-1•min-1；     ④v(D )=0.45 mol•L-1•min-1。
则此反应在不同条件下进行最快的是(　)
A.③　　　B.①　　　C.④　　　D.②
9、根据下列事实：①X+Y2+ =X2+ +Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+ 氧化性比X2+ 弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+,
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　）
A.X＞Z＞Y＞W   B.Z＞ W＞X＞Y   C.Z＞Y＞X＞W   D.Z＞X＞Y＞W
10、下列有关电池的说法不正确的是（　）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
11、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ =3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是（　）
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
12、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（      ）
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
13、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是(　　)
A．石墨不如金刚石稳定   B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
14、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（    ）   [来
A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
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