安徽省蚌埠二中2011届高三模拟测试最后一卷(理综化学)
7、化学是一门实用的、中心的学科,生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时,也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是( )
A、次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒,是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质
B、人们应用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害,所以废旧电池必须回收再利用
C、明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆”,所以明矾不宜大量作净水剂使用
D、氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的致冷剂,但它会破坏臭氧层,科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
8、下列实验操作都能达到预期目的的是( )
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质;③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
A、⑥⑦ B、②⑥ C、⑤⑥⑦ D、只有⑥
9、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是( )
A.制取少量 B.用铜和浓硝酸 C.比较MnO2、Cl2、 D.探究NaHCO3
蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性
10、已知两种弱酸的酸性:HA>HB,常温时下列各项比较中正确的是( )
A、两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<②
B、等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:
2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C、pH=9的三种溶液①NaB;②NH3•H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③
D、物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中:[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]
11、今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某中“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol),其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述,不正确的是( )
A、该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
B、该物质易溶于盐酸
C、该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
D、该物质能发生的类型有 :加成反应、酯化反应、
消去反应、氧化反应等
12、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B、300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C、在标准状况下,2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
D、在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
13、“结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A、碘熔化时一定破坏了化学键
B、共价化合物不一定是电解质
C、干冰晶体内存在非极性键与范德华力
D、液态氟化氢中存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定
25、(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
26、(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO 4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
① 实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 (取小数二位,下同)。
② 该反应为 (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K= 。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,
设计如右图所示的电池装置。
① 该电池正极的电极反应为
。