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江西省丰城中学2011高考化学前习题精选

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：475.61KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：13
- 更新时间：2011-06-02 10:32:28
- 上传时间：2011-06-02 10:33:38
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※资料简介※
江西省丰城中学2011高考前习题精选化学（No.2）
2011-6-3
1．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
2．酸化后的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应，溶液呈紫色；；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有    种
A．6        B．7        C．8          D．9
3. a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中，生成
Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO，以下关于a g 混合物的判断正确的是
A.铁单质的质量为2.52 g           B. Fe2O3的质量为8.40g
C.铁元素的物质的量为0.21mol     D. 铁元素与氧的物质的量之比为7：4
4．已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp／25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥ 3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B．该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
5．【哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三一模】下表对某些反应方
程式的评价合理的是（    ）
编号  离子方程式或电极反应式评价
A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ 正确
B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ 正确
C 醋酸铵溶于水 CH3COO—+NH4+ CH3COOH＋+NH3•H2O
错误，阴、阳离子水解相互促进，应该用“=”号
D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e—=2Cu
阳极：4OH—－4e—=2H2O+O2↑ 错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
6．已知298k时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中C(H+)=1.0×10-13 mol/L
B．所得溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.0×10-13 mol/L
C．所加烧碱溶液的pH=13.0
D．所得溶液中C(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
7．将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是
A．铝是阳极，铁是阴极
B．使用NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大
C．电解液必须保持pH的相当稳定
D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e-=Al3+
8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2             B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2          D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
9．（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子 Cl-   CO32- NO3- SO42- SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是           （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_______________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______       。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是       ，阴离子是        。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为                g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是         。
选项污染物处理措施方法类别
A 废酸加生石灰中和物理法
B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
D 碱性的废水用CO2来中和化学法
9．（共15分，每空2分）
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