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江西省九江一中2011届高三适应性考试理综化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：192.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2011-06-02 10:33:40
- 上传时间：2011-06-02 10:34:15
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※资料简介※
江西省九江一中2011届高三适应性考试理综化学试卷

7.日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是：
A．137Cs的原子有82个中子                  B．CsOH的碱性比KOH的碱性强
C．KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐    D．HI的还原性比HF强
8.已知常温下红磷比白磷稳定，请根据下列反应进行判断：
4P(红磷,s) + 5O2(g)= 2P2O5(s)    ；△H＝－akJ•mol－1
4P(白磷,s) + 5O2(g)= 2P2O5(s)    ；△H＝－bkJ•mol－1
A、a＜b        B、a=b       C、a＞b       D、无法判断
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B. 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键
10.下述实验能达到预期实验目的的是：
11.下列说法正确的是：
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
D．已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l)   ΔH = -12.1 kJ/mol
HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l)   ΔH = -55.6 kJ/mol
则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol
12．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，一段时间后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是：
A．不溶物一定是铜              B．不溶物中一定含铜，但不一定含铁
C．稀H2SO4可能过量             D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4
A B C D E
13．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右（不一定是同周期），下列说法正确的是：
A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-3
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
26. （14分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示
(1)写出四种单质的化学式
A_________   B________
C_________   D________
(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式　                                 ；
(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程
27．（13分）醋酸是一种重要的一元弱酸，在无机和有机反应中均有应用。
(1) 在酯化反应中，乙酸，乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
反应乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯（mol）
1 2 2 1.3
2 3 2 1.5
3 4 2 Ⅹ
4 5 2 1.7
由表中数据可推测，数值Ⅹ的范围是_________________________
(2) 下列关于醋酸的叙述错误的是___________
a、食醋的主要成分是CH3COOH
b、向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c、加水稀释醋酸，溶液中所有离子的浓度均减小
d、常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
(3) 下列方法中，可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_________
a、加入少量0.1mol/L的稀盐酸              b、加热CH3COOH溶液
c、加水稀释至0.01mol/L                   d、加入少量冰醋酸
e、加入少量氯化钠固体                     f、加入少量0.1mol/L的NaOH溶液
(4) 25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5mol/L。
现有①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.001mol/LCH3COOH溶液,其c（H+）之比①:②=
[提示：平衡时的醋酸溶液可用起始浓度代替，水电离出来的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]
(5) 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液的体积不变)，若溶液中c(CH3COO-)为1mol/L，则溶液中c(H+)=___________mol/L(保留小数点后两位数字) 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________________________
28．（16分）下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
名称乙二酸乙二酸晶体
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