2011安徽理综化学试题解析
7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子N-N-N
键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
【解析】N、O是不同元素的原子,它们之间形成的化学键是极性键,只有同种元素的原子间才能形成非极性键;由NH3的结构分析,N(NO2)3中的四个N原子不能共平面;N(NO2)3的中N元素为+3价,是N的中间价态,应既有氧化性又有还原性,故C正确;15.2g该物质含有的原子的物质的量为 =1mol,个数为6.02×1023,故D错。
【答案】C
8. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B. c(H+)= 1×10-13mol•L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
【解析】饱和氯水中的氯气分子能将SO32-氧化,故A不能大量共存;c(H+)= 1×10-13mol•L-1溶液呈碱性,所有离子可以大量共存,故B正确;C选项中发生的离子反应方程式为Cu2++S2-==CuS↓,故C不能大量共存;D溶液显碱性,Al3+不能大量存在。
【答案】B
9. 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2 PbCrO4(s)+ 2H+(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
【解析】正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,故A图像正确;由方程式知,碱性增强,平衡正向移动,Cr2O72-的转化率增大,故B图不正确;温度升高,正逆反应速率都增大,故C图错;由方程式可知,Pb2+的浓度增大,平衡正向移动,Cr2O72-的转化率增大,其物质的量减小,故D图像也不正确。
【答案】A
10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入HNO3
充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔¬¬¬表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A选项,铁粉过量应该生成Fe2+,不会有红色出现;AgCl溶解度比AgI大, AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现,故B错;Al箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化,稀硝酸中会反应,故C错;D的实验操作、现象和结论都是正确的。
【答案】D
11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折,特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,故A错;一般规律是主族元素的最高正化合价与族序数相等,但F无正价,故B错;在室温下,pH<7的溶液显酸性,但如果不是在室温下,pH<7就不一定显酸性,故C错。
【答案】D