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1.1《原子结构》第一课时教案(人教版化学选修3)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2011-06-28 09:11:51
    • 上传时间:2011-06-28 09:12:46
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  • ※资料简介※
  • 第一章    原子结构与性质
    第一节    原子结构:(第一课时)
     
    寄语:良好的开端是成功的一半。
    [学习目标] 知识与技能:
    1、进一步认识原子核外电子的分层排布                           
    2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
    3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
    4、能用符号表示原子核外的不同能级,初步知道量子数的涵义
    5、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布
    6、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布
    方法和过程:复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层,能级类比楼梯。
    情感和价值观:充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
    [学习重点] 原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系
    [学习难点] 能用符号表示原子核外的不同能级
    [知识链接]
    必修中学习的原子核外电子排布规律:
    (1)核外电子总是尽量先排布在能量    的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步     的电子层(能量最低原理)。
    (2)原子核外各电子层最多容纳     个电子。
    (3)原于最外层电子数目不能超过   个(K层为最外层时不能超过   个电子)
    (4)次外层电子数目不能超过  个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。   
      说明:以上规律是互相联系的,不能孤立地理解。例如;当M层是最外层时,最多可排8个电子;当M层不是最外层时,最多可排18个电子。
    [学习过程]
    一、原子的诞生
    大爆炸――→2个小时后诞生大量的氢 少量的氦 极少量的锂――→原子核的熔合反应其他元素
    二、能层与能级
    1、能层:多电子原子的核外电子的能量是不同的,由内而外可以分为:

     第一、二、三、四、五、六、七……能层
    符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……
                   能量由低到高
    由于原子中的电子是处在原子核的引力场中,电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。理论研究证明,原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下:
    能      层  一  二  三  四  五  六  七……
    符      号   K   L   M   N   O   P   Q……
    最多电子数   2  8   18  32  50……

    即每层所容纳的最多电子数是:2n2(n:能层的序数)
    2、能级:同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级(S、P、d、f),就好比能层是楼层,能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。
    能级的符号和所能容纳的最多电子数如下:
    能      层   K       L        M              N           O  ……
    能      级   1s     2s 2p    3s 3p 3d      4s 4p 4d 4f       ……
    最多电子数    2     2  6     2  6  10       2  6 10 14       ……
    各能层电子数 2       8        18            32            50  ……
    注意:
    (1) 每个能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……
       (2)任一能层,能级数=     序数(如:第一能层只有  个能级1s,第二能层有  个能级2s、2p,第三能层有  个能级3s、3p、3d,第四能层有  个能级4s、4p、4d、4f,依次类推。如能层序数为n,该能层的能级为n。)
       (3)不同能级所能容纳的最多电子数不同,s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍,即s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数依次为2、6、10、14。
      (4)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是s<p<d<f。
      (5)不同能层中同一能级,能层序数越大,能量越高

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