第二节 分子的立体结构
(第5课时 习题导学案)
寄语:青春,需要彩虹般绚丽的向往,
而追求的脚步则需山一般坚实沉稳!
【学习目标】
1、掌握价层电子对互斥理论,知道确定分子空间构型的简易方法;
2、理解杂化轨道理论的主要内容,掌握三种主要的杂化轨道类型;
3、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型;
4、掌握配位键、配位化合物的概念
【学习重、难点】
能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构;
学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
掌握配位键、配位化合物的概念
【习题精练】
B级1.( )下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是
A.KF B.H2SO4 C.CuCl2 D.NH4NO3
A级2.( )能说明NH4+的正四面体结构的是
A.N—H键长相同 B.N—H键能相同
C.N—H键跟其它三个N—H键的键角相同
D.N—H键的化学性质都相同。
A级3.( )下列说法中,正确的是
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.离子化合物中一定含有金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D.不同的原子的化学性质可能相同
B级4.( )下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构
A.BeCl2 B.C2H2 C.CO2 D.SO2
B级5.( )三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是
A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等
D.PCl3是非极性分子
C级 6.( )下列分子或离子中不能跟质子结合的是
A.NH3 B.H2O C.Ca2+ D.NH4+
C级7.( )有关苯分子中的化学键描述正确的是
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
C级8.( )有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
B级9.( )氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
B级10.( )下列配合物的配位数不是6的是
A、K2[Co(NCS)4] B、Na2[SiF6]
C、Na3[AlF6] D、[Cu(NH3)4]Cl2
B级11.( )下列说法正确的是:
A.有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2,其中有两个π键,7个σ键。
B. 分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等,故性质相似。
C. Na+的电子排布式为1s22s22p63s1