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义乌市2011年上学期高中新课程学业水平测试高二化学试题（选修4、6）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2011-07-10 10:55:56
- 上传时间：2011-07-10 10:57:05
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※资料简介※
2011年上学期义乌市高中新课程学业水平测试
　　　　　　高二化学试题　　　　　（2011．6）
命题人         胡中培
注意事项:
1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号、学校、考试科目涂写在答题卡、答题纸上。
3.不可以使用计算器。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32   Cl:35.5 Br:80
Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案。）
1．下列说法不正确的是：
A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。
C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。
D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收金属及碳棒的再利用。
2．下列叙述正确的是：
A．发生了有效碰撞的分子，一定发生了化学反应。
B. 具备△H和△S均大于0的反应均能够自发进行。
C．只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池。
D. 凡是熔化状态或水溶液中能够导电的物质一定是电解质。
3.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m: n：p为
A．2：5：4      B．4：5：2      C．1：3：2      D．1：4：5
4．血红素（Hb）在血液中扮演输送氧气的重要角色，其与氧气的结合会受血液中pH值与溶氧量的影响。下式为血红素、氧气和氢离子间的平衡关系：
HbH+(aq)+O2(aq)      HbO2(aq)+H+(aq)
下列有关血红素携氧量的叙述正确的是
A．在高压氧气下血红素的携氧量会下降
B．登上山顶时血液中血红素的携氧量会比在平地时高
C．若血液pH值为7.4，则血红素的携氧量会比pH值为7.0时高
D．运动时，血液中的二氧化碳会增加，此时血红素的携氧量，会比运动前高
5.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是：
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 学科网
6．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应： CO+H2O (g)    CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D．1.5molCO+2.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
7．已知4480C反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) H2(g)+ I2(g)在该温度下的平衡常数是                                     学科网
A．1/49        B.2401    C. 7     D.1/7 学科网
8．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系
如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，H2的转化率提高50%。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡常数K值变小，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
9.关于放热反应A+B → C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、
D所具有的能量）
A. EA＞EB          B. EA＞EC+ED       C. EA＋EB＞EC＋ED       D. EA＋EB＜EC＋ED
10．一定条件下，1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，则该反应的热化学方程式为：
A． C + H2O == CO + H2             ΔH== +131.3KJ•mol—1 学科网
B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)     ΔH== +10.94KJ•mol—1 学科网
C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)     ΔH== —131.3KJ•mol—1 学科网
D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H 2(g)     ΔH== +131.3KJ•mol—1 学科网
11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法不正确的是
    A．二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料
    B．装置Y中正极的电极反应式为：

    C．装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与电能间的相互转化
12．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用
下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另
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