当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修3 物质结构与性质 →

2012届高三化学一轮复习基础练习--选修3《物质结构与性质》（鲁科版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：750.02KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2011-07-13 13:44:13
- 上传时间：2011-07-13 13:45:03
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
随堂练习
1．下列叙述中，正确的是(　　)
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
【解析】　晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。晶体所具有的规则的几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B错。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形和高度对称性，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A错，C正确。晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的微粒及微粒间的相互作用来进行分类的，因此D错。
【答案】　C
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为如右图所示，它的化学式是(　　)
A．BaTi8O12　　　　　　B．Ba Ti4O6
C．BaTi2O4 D．BaTiO3
【解析】　仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即只有1/8属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个O只有1/4属于该晶胞。即晶体中N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶(8×1/8)∶(12×1/4)＝1∶1∶3。
【答案】　D
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点/°C 801 714 190 －70
沸点/°C 1 413 1 412 180 57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(　　)
A．①② B．②
C．①②④ D．②④
【解析】　氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。
【答案】　A
4．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是(多选)(　　)
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞H2O＞O2＞N2
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
【解析】　对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅，错误；B选项，同为组成、结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不同晶体类型熔沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞(H2O、O2、N2)，H2O＞O2＞N2，正确；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
【答案】　BC
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
【解析】　由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋数为8×18＋6×12＝4(个)；有12个O2－位于棱上，1个O2－处于中心，则晶胞中含有O2－数为：12×14＋1＝4(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个O2－，每个O2－周围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。
【答案】　A
下列说法正确的是(　　)
A．在固态CO2晶体中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻等距的CO2分子
B．如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，该冰中的每个分子有6个氢键
C．冰融化时破坏了H—O键
D．原子晶体CO2的晶胞结构与分子晶体CO2的晶胞结构相同
【解析】　A项，可以想像，干冰晶体中，所示图形的周围紧密堆着许多正方体—每个面和棱上都连着1个，共计个数：6＋12＝18。
选取某个顶点上的CO2分子为研究对象，则离它最近的CO2是与它相连的每个侧面中的CO2分子。以该CO2分子为中心沿x、y、z平面分别进行切割得如下图所示三个平面：
●：被选定的CO2分子
○：离被选定的CO2分子最近的CO2分子
B项，每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4×1/2＝2。
C项，冰为分子晶体，分子之间存在着范德华力和氢键，在冰融化成水时，它们被破坏，而H2O分子内部的H—O不变。
D项，原子晶体CO2可类比SiO2，晶胞应与SiO2晶胞相同，而不同于干冰晶胞。
由此可知答案。
【答案】　A
7．下列物质：①水晶　②冰醋酸　③氧化钙　④白磷　⑤晶体氩⑥氢氧化钠　⑦铝　⑧金刚石　⑨过氧化钠　⑩碳化钙　⑪碳化硅　⑫干冰　⑬过氧化氢
(1)属于原子晶体的化合物________。
(2)直接由原子构成的晶体________。
(3)直接由原子构成的分子晶体________。
(4)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化时需克服共价键的是________。
【解析】　属于原子晶体的是：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)；铝属于金属晶体。
金属导电过程不发生化学变化。晶体熔化时，分子晶体只需克
上一篇资料:2012届高三化学一轮复习基础练习--选修2《化学与技术》（鲁科版）
下一篇资料:2012届高三化学一轮复习基础练习--选修5《有机化学基础》（鲁科版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...