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2012届高考化学苏教版一轮复习测试--专题6 化学反应与能量变化（3课时）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：499.84KB
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- 更新时间：2011-07-24 11:52:46
- 上传时间：2011-07-24 11:53:42
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※资料简介※
第3讲　电解池的工作原理及应用　
   金属的腐蚀与防护
一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)
1．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝
膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)
A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO2－4向阴极移动
C．电解过程阳极周围溶液的pH下降
D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是(　　)
A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
B．图中X是指氧气
C．电解槽右室的电极反应式为2H＋－2e－===H2↑
D．电解槽左室也称为阴极室
3．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)(　　)
A．KNO3    B．NaCl    C．AgNO3    D．CuCl2
4．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)
A.22.4 axb    B.11.2 axb    C.5.6 axb   D.2.5 axb
5．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是(　　)
A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋
C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
6．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是(　　)
A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀
B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y
二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)
7．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
8．关于下列装置说法正确的是(　　)
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
9．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O2－7。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O2－7还原成毒性较低的Cr3＋，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是(　　)
A．电解时，阳极反应为：Fe－2e－===Fe2＋
B．电解过程中阳极能产生氢气
C．电解法中，转化Cr2O2－7的离子方程式为：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
10．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上无铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小
12．下列说法正确的是(　　)
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(10分)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2－4放电充电2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是                               ；
电解液中H2SO4的浓度将变          ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加         g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成        ，B电极上生成          ，此时铅蓄电池的正负极的极性将            。
14．(10分)在如图所示的装置中，若通入直流电
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