1.某兴趣活动小组利用物质间的转换,设计成一个 平面“魔方”,如右图所示.
已知:①A、B、C、D、G含有同种元素.
②
物质 纯A(单质) B(溶液) C(固体) D(固体) G(溶液)
颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G.
试回答下列问题:
(1)写出D的化学式__________________________________________________________.
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________________________.
(3)写出下列反应的化学方程式:
E→A_________ _____________________________________________________________;
A→B______________________________________________________________ ________.
(4)B→F的离子方程式为_____________________________________________________;
G与次氯酸反应的离子方程式为______________________________________________.
解析:由①②可知A、B、C、D、G都含Fe元素,结合颜色可知G含Fe2+,A为铁单质,B含Fe3+,C为Fe(OH)3,D为Fe2O3.再由③可知E为H2,B为FeCl3,因F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G,又因为F是由FeCl3将一种氧化物氧化得到的,可推知F为一种含氧酸,结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO2,F为H2SO4.
答案:(1)Fe2O3 (2)先产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 (3)4H2+Fe3O4=====高温3Fe+4H2O(g) 2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3 (4)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+ H++2Fe2++HClO===2Fe3++Cl-+H2O
2.字母A~K各表示一种 物质,其转化关系如图所示, 有的反应在溶液中进行,有的反应部分产物已略去.其中E、F、K为单质,其他均为化合物;A、E、K为无色气体,B为淡黄色固体,C为无色液体;F为常见的金属,高温下与某些金属氧化物反应,是工业上冶炼金属的方法之一.
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A____________,F________________;
(2)A和B反应的化学方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________;
(3)F和G的溶液反应的离子方程式为___________ ________________________________
_____________ ___________________________________________________________;
A和J的溶液反应的离子方程式为_________________________________________ _____
_______________________________________ _________________________________.
解析:金属F能够与金属氧化物反应,该反应为冶炼金属的方法,可知F是铝.淡黄色固体B与无色液体C反应生成气体单质,可猜测B、C、E、G分别是Na2O2、H2O、O2、NaOH,而A(化合物)和过氧化钠反应生成O2,A可能是CO2.O2(E)和Al(F)化合生成Al2O3,Al(F)与NaOH反应生成J(NaAlO2),NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3(H),H加热分解生成Al2O3.由此可见以上假设均成立.
答案:(1)CO2 Al
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(3)2Al+2OH-+2 H2O===3H2↑+2AlO-2
CO2+2AlO-2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3
3.下列是中学化学中常见物质间的转化关系图,其中部分产物已略去.常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体.A为化合物,I 的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂.请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A________;B__ ______;
C_______ _.
(2)写出F+B→I的化学方程式:______________________________________________.
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:____________________________________.
解析:解答推断题的关键是寻找突破口.该题的突破可从“液体B能被电解”入手,首先确定B是水,然后再根据所给信息,结合元素及其化合物的性质,进行假设、验证,从而顺利推断.
液体B能被电解说明B是H2O,则E是H2或O2,又根据气体 A与E反应的条件是催化剂、加热,产物D和E反应生成F可确定E是O2,A是NH3,从而确定D是NO,F是NO2,F与B反应生成的I是HNO3.固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)、B(H2O)和C,C是一种气体,猜测G是C(碳),C是CO2;CO2与C(碳)在高温下反应生成H(CO),G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO),而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属,可以确定G是C(碳).
答案:(1)NH3 H2O CO2
(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(3)C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O
4.(2010•海南高考)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质.
A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe,△G
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________、________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为________________________________________________________________________;
若只能在加热情况下进行,则反应物A应为________;
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________,实验现象为________________.
解析:由转化关系图可推B、D一个是Cl2,一个是O2,E和C反应生成F和G的混合物,可确定B为O2,D为Cl2,则C为浓盐酸,G为FeCl3,E为Fe3O4,F为FeCl2,根据实验室制O2的反应条件可知,常温下发生①,则A为H2O2,加热条件下发生①,则A为KClO3,为了防止Fe2+被氧化,在其溶液中常加入铁屑,Fe3+的检验常用试剂为KSCN溶液,实验现象为溶液变成红色.
答案:(1)浓盐酸 四氧化三铁
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑ KClO3
(3)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)铁屑 KSCN溶液 溶液呈红色