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2014高考一轮复习化学学案--第4章非金属及其化合物（101页）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.37MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：171
- 更新时间：2013-08-17 10:16:48
- 上传时间：2013-08-17 10:18:16
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※资料简介※
第四章　非金属及其化合物

第一讲　无机非金属材料的主角——硅

1．了解C、Si的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解C、Si的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以新材料、新技术为背景考查C、Si的单质及其重要化合物的性质及应用。

1．关于硅单质及其化合物的实验探究。
2．有关硅单质及其化合物的物质推断。
3．硅的单质和化合物的综合利用及有关工艺流程。

一、碳和硅
1．C、Si单质的存在形态、物理性质
(1)碳在自然界既有游离态又有化合态。碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。
(2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。
2．C、Si的化学性质
(1)碳单质的化学性质：常温下不活泼，在高温条件下有强还原性。
①可燃性：2C＋O2=====点燃2CO、C＋O2=====点燃CO2。
②还原性：a.与Fe2O3反应的化学方程式：3C＋2Fe2O3=====高温4Fe＋3CO2↑；
b．与CO2反应的化学方程式：C＋CO2=====高温2CO；
c．与水蒸气反应的化学方程式：C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；
d．与浓H2SO4反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(2)硅单质的化学性质：常温下化学性质不活泼，但能与F2、氢氟酸、强碱反应。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
②与烧碱溶液反应的离子方程式：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。
③加热时与O2、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为：Si＋O2=====△SiO2；Si＋2Cl2=====△SiCl4。
3．工业制法

4．用途：①作为半导体材料；②生产硅合金；③制造太阳能电池。
硅可用作半导体材料，是否可用于解释元素周期性变化的规律？
提示　可以，硅位于金属和非金属的分界线附近，性质上由金属逐渐过渡到非金属，即有金属的性质又有非金属的性质。
二、二氧化硅和二氧化碳

物质二氧化硅二氧化碳
结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个CO2分子，其结构为直线型
主要物理
性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水
化
学
性
质 ①与水反应不反应 CO2＋H2OH2CO3
②与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应
③与碱(NaOH)
液反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞) CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3
④与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑ 如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
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