当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第四章电化学基础 →

2011—2012学年化学人教选修4同步教学案--第4章电化学基础（5份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：999.36KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2011-09-06 07:51:15
- 上传时间：2011-09-06 07:52:11
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第四节　金属的电化学腐蚀与防护
[目标要求]　1.了解金属发生腐蚀的原因及现代防护措施。2.了解金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系。3.掌握金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理。

一、金属的腐蚀
金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
1．化学腐蚀
金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀，这种腐蚀的速率随着温度的升高而加快。
2．电化学腐蚀
不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
二、电化学腐蚀的分类
以铁的腐蚀为例
吸氧腐蚀析氢腐蚀
条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈较强酸性
正极反应式 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H＋＋2e－===H2↑
负极反应式 2Fe－4e－===2Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋
总反应式 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
三、金属的防护
1．电化学保护法
(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
在被保护的钢铁设备上装上若干活泼金属如镁合金或锌块，作原电池的负极(阳极)；让被保护的金属作原电池的正极(阴极)。
(2)外加电流的阴极保护法
用被保护的金属作阴极，用惰性电极作阳极，外接直流电源。
2．其他方法
(1)改变金属内部结构，如制成防腐的合金；
(2)加涂保护层，如喷油漆、涂油脂。

知识点一　金属的腐蚀

1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)
A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
答案　C
解析　金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。
2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极： __________________________________________________________，
正极：___________________________________________________________________。
(1) 若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________腐蚀。电极反应式：负极
________________________________________________________________________，
正极：____________________________________________________________________。
答案　(1)电化学　(2)弱酸性或中　吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)较强的酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑
解析　根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。
知识点二　金属的防护
3．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　)
①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④　　　　　　　         B．①③④⑤　
C．①②④⑤                       D．全部
答案　D
解析　金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)
A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
答案　D
解析　纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽；当镀
上一篇资料:2011—2012学年化学人教选修4同步教学案--第3章水溶液中的离子平衡（5份）
下一篇资料:2011—2012学年化学苏教版选修4同步教学案--专题1 化学反应与能量变化（3份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

2011—2012学年化学人教选修4同步教学案--第4章 电化学基础（5份）

2011—2012学年化学人教选修4同步教学案--第4章电化学基础（5份）