2012年化学高考总复习同步训练--第8章 水溶液中的离子平衡（4份）
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1．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( )
A．由水电离出的c(OH－)为1×10－10 mol•L－1
B．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
D．溶液中c(NH3•H2O)＋c(NH＋4)>c(Cl－)
答案：B
2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的 是( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜强碱弱酸盐＜弱碱＜强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。
答案：C
3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：A项，FeCl3水解 使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈弱酸性无法比较。
答案：B
4．为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是( )
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
解析：A项中pH≥9.6时，Cu2＋也沉淀了；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与H2S不反应。
答案：C
5．常温下，100 mL 0.1 mol•L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是( )
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)
C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
解析：由题意知，HZ是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HY>HZ。则A、B项错误。电离常数K(HY)>K(HX)(HX完全电离)则水解常数K(Y－)<K(Z－)，C项错，根据物料守恒定可知c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)＝c(Na＋)。
答案：D
6．(2010年绵阳实验中学模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L－1NaX溶液和b mol•L－1NaY溶液。下列说法不正确的是( )
A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY
D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
解析：当两溶液浓度 不同时，得到的两种阴离子相等，则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即X－的水解程度大，则水解生成的HX的浓度也大；当两溶液的浓度相等时，溶液的pH越大，说明阴离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a＝c(X－)说明X－没有发生水解，则HX为强酸，NaY溶液中有HY，则说明Y－发生了水解，HY为弱酸。
答案：B
7．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mo l•L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3C OONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>①
B．c( CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
解析：①CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②CH3COONa与NaOH溶液混合，OH－抑制CH3COO－水解，溶液呈强碱性；③CH3COONa与NaCl溶液混全，CH3COONa水解溶液呈碱性；④CH3COONa与NaHCO3溶液混合，NaHCO3水解呈碱性，HCO－3水解能力大于CH3COO－的水解能力，HCO－3水解生成的OH－对CH3COONa水解有一定抑制作用。A项，④中的pH>③中pH，错误；B项，②中由于OH－对CH3COO－水解抑制作用强，其c(CH3COO－)最大，④中HCO－3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO－)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO－)最小，故正确；C项，②中c(H＋)最小，错误；D项，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。
答案：B
8．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有( )
A．Al――→O2△Al2O3――→HNO3Al(NO3)3――→蒸干△Al(NO3)3晶体
B．Cu――→O2△CuO――→稀H2SO4CuSO4溶液――→蒸发、结晶CuSO4•5H2O
C．Fe――→Cl2FeCl3――→过量氨水Fe(OH)3――→灼烧Fe2O3
D．MgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2盐酸,MgCl2•6H2O强热,MgCl2――→熔融电解Mg
解析：A项中加热时，HNO3挥发，Al3＋水解，平衡右移，最后蒸干后得Al(OH)3，而得不到Al(NO3)3晶体；B、C两项中设计过程正确；D选项中MgCl2•6H2O强热得到Mg(OH)Cl或MgO。
答案：AD
9．(多选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确
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