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全市首届高中教师专业知识对抗赛化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2011-09-19 15:11:35
- 上传时间：2011-09-19 15:12:33
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※资料简介※
全市首届高中教师专业知识对抗赛
化学试题
（分数：100分时间：120分钟）

说明：请将题目答案写在答案卷上。

一、填空题（课程标准试题，每空1分，共10分）
1．课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高二十一世纪公民的科学素养，构建                     、                    、
                          相融合的高中化学课程目标体系。
2．高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现            、             、             ，兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。
3．高中化学课程由若干课程模块构成，每个课程模块      学分，      学时。学生在高中阶段修满     学分，即在学完必修模块后，再从选修课程中选学     个模块，并获得学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。
二、选择题（本题共20小题，每小题有1~2选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2 （s）+2I2 (g)        TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是（     ）
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ，
某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温
度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状
态）。下列说法正确的是（    ）：
A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
3．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li        LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（    ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
4．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（    ）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
5．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL
水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如
右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol•Lˉ1]。若t1时刻在上
述体系中加入100mL 0.020mol•Lˉ1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，
能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（    ）

               A                 B                 C                 D
6．取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（    ）


7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率
变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶
液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表
示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的
是（    ）

8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（    ）
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数
Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（    ）
组别 c(HCl)
(mol/L) 温度
(℃) 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
10．甲、乙、丙、丁、戊、己六杯各盛有100mL浓度不等的盐酸，其pH分别为7.0、6.0、5.0、4.0、3.0、2.0、1.0，分别将浓盐酸逐滴滴入各溶液中，使各溶液的pH分别降为6.0、5.0、4.0、3.0、2.0、1.0、0。若用各溶液的编号作图，则所形成的曲线应接近下列哪一个（纵坐标均为所滴加的浓盐酸的滴数）（    ）
11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，
c(H2)＝0.5mol•L－1，c(HI)＝4mol•L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（    ）
A．9 B．16 C．20 D．25
12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
是（    ）
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a = n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形
象的效果。下列表达不正确的是（    ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体
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