苏教版化学选修4专题3《溶液中的离子反应》复习提纲
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：22.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2011-09-30 08:47:24
- 上传时间：2011-09-30 08:48:25
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
《化学反应原理》专题三复习提纲（2011-4-20）
注：1、如何比较弱电解质的相对强弱：（1）同温度，K小，更弱。（2）同温度同浓度， 小，更弱。
2、判断弱电解质的方法：以CH3COOH为例：
（1）测PH（2）稀释或改变温度测PH改变量（3）测导电性（4）测CH3COONa溶液的PH（5）强酸制弱酸
二、基本要素
溶质 行 为 热效应 存在的平衡 平衡
常数 表达式 反应程度表示法
弱酸
弱碱
水
水解盐
注：
【练习】
溶质 初始浓度 PH 求 或hCH3COOH 0.1 mol•L_1 a
NH3•H2O b
CH3COONa c
三、相关方程式的书写
1、电离方程式
碳酸氢钠：____________________________________________________
氢硫酸：____________________________________________________
氢氧化铝：____________________________________________________
2、水解方程式
碳酸钠：____________________________________________________
氯化铁：____________________________________________________
硫酸铵：____________________________________________________
醋酸铵：____________________________________________________
四、平衡的移动
溶液 稀释10n倍 PH改变量 滴入少量浓盐酸 PH改变 加入少量NaOH固体 PH改变
CH3COOH
NH3•H2O
H2O
CH3COONa
五、溶液酸碱性的判断及PH的求法
1、
温度 酸性 中性 碱性
任何温度
常温
2、
溶液 PH的求法
中性溶液
酸溶液
碱溶液
强酸弱碱盐溶液
弱酸强碱盐溶液
【练习1】25℃，
【练习2】25℃， PH=10 的碱溶液与 某盐溶液中，由水电离产生的 分别为：____________,____________
六、酸碱中和滴定：测定酸或碱浓度的实验方法
1、原理（一元酸与一元碱）：
2、操作步骤：捡漏、洗涤、润洗、装液、调液面、取液、滴定、读数、记录，重复2 次。
滴定仪器：_____________、_____________、_______________、________________、_______________
3、指示剂的选择及终点颜色的变化：
指示剂 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸
酚酞 浅红色突变为无色 无色突变为浅红色，并保持30s不褪色
甲基橙 黄色突变为橙色 橙色突变为黄色 黄色突变为橙色
或橙色突变为红色4、误差分析：
（1） 锥形瓶中装待测液： 取决于 的准确度
（2） 锥形瓶中装标准液： 取决于 的准确度
5、应用
（1）氧化还原滴定：如高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液，测定过氧化氢的浓度。
（2）酸碱滴定过程分析（盐酸滴定氨水为例）
滴定过程 混合液溶质 混合液酸碱性 离子种类 离子浓度大小关系
盐酸不足 NH4Cl、NH3•H2O ①
或②
或③ ①
②
③
恰好中和 NH4Cl
盐酸过量 NH4Cl、HCl ①
或②
七、强酸与强碱溶液反应（25℃）
的大小关系
相等 前者大 后者大
反应后溶液的PH
若酸PH=a，碱PH=b求
若酸碱等体积混合则a+b取值
八、盐类水解的应用
1、离子浓度大小比较：以CH3COONa溶液为例
物料守恒：
电荷守恒：
质子守恒：
大小排列顺序：
【练习】
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
物料守恒
电荷守恒
质子守恒
大小排列顺序
2、判断盐溶液的酸碱性
3、配制水解盐溶液应加入对应的酸或对应的碱抑制其水解
如FeCl3(s)溶于盐酸后再稀释为所需浓度的溶液
Na2S溶液中应加入少量NaOH
4、热的纯碱溶液除油污，煮沸FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
5、用铁盐（含Fe3+）、明矾( )做净水剂。
6、判断蒸干、灼烧盐溶液的产物。如FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
7、双水解：①Al3+ + AlO2— ②Al3+ + CO32—③Al3+ + HCO3— ④Al3+ + S2—
⑤Fe3+ + CO32— ⑥Fe3+ + HCO3— ⑦Fe3+ + S2—
【练习】写出反应的离子方程式
①Al3+ + AlO2—
③Al3+ + HCO3—
④Al3+ + S2—
8、某离子在不同盐溶液中的浓度大小关系
【练习】浓度相同NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、CH3COONH4溶液，NH4+浓度从大到小的顺序为：
____________________________________________________________________________
九、溶液中离子间不能大量共存的情况
1、两离子结合形成气体或沉淀
2、弱酸根与H+ ，弱碱阳离子与OH— ，H+与OH— 。
3、发生双水解反应
4、发生氧化还原反应：
- 上一篇资料:浙江省永嘉二中2011-2012学年第一学期第一次段考高二化学试卷（选修5专题1-3）
下一篇资料:山西阳泉十五中2011-2012学年高二上学期第一次月考化学试卷（选修4第1-2章）
- 191·专题三《溶液中的…
- 166·《盐类的水解及溶…
- 152·2009年江苏省前黄…
- 137·专题3 溶液中的离…
- 124·《专题3 溶液中的…
- 115·鄞州高级中学高二…
- 111·专题3《溶液中的离…
- 110·专题3 溶液中的离…
- 109·盐类的水解及溶解…
- 101·苏教版化学选修4专…
- 95·浙江牌头中学高二…
- 91·寿昌中学高二化学…