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山西阳泉十五中2011-2012学年高二上学期第一次月考化学试卷（选修4第1-2章）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：46.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2011-09-30 08:48:28
- 上传时间：2011-09-30 08:49:40
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※资料简介※
山西阳泉十五中2011-2012学年高二上学期第一次月考化学试卷
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）
1、决定化学反应速率快慢的主要因素是
   A、反应物的浓度   B、反应温度   C、使用催化剂     D、反应物的性质
2、增大压强对下列反应的速率无影响的是
   A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s)↓   + H2O(l)
   B、H2 (g) + I2(g)     2HI(g)
   C、NaCl(aq) +AgNO3(aq) = AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)
   D、N2(g) +3H2(g)     2NH3(g)
3、在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g)    C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是
   A、减小C或D的浓度 B、增大D的浓度 C、减小B的浓度 D、增大A或B的浓度
4、在定温、定容条件下，能标志H2（g）+ I2 (g)    2HI (g)达平衡的是
A、单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
B、容器内的总压强不随时间变化
C、容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D、单位时间内每生成amol HI，同时a个HI分子分解
5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A、加热                    B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、加CuSO4溶液            D、不用铁片，改用铁粉
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热△H＝—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
8、在一定条件下，反应2HI（g）    H2（g）+ I2（g）△H>0,达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度   ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强
A、①③⑥      B、③⑤⑥     C、①③⑤      D、②④⑤
9、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)   2HI(g);△H,在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
A、T1＞T2，ΔH＞0       B、T1＞T2，ΔH＜0
C、T1＜T2，ΔH＞0        D、T1＜T2，ΔH＜0
10、已知下列热化学方程式
（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)     △H1=－110.5kJ/mol
（2）＝2H2O（g）   △H2＝－483.6 kJ•
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于
A． +131.3kJ•mol—1                B．－131.3kJ•mol—1
C． +373.1kJ•mol—1                D．－ 373.1kJ•mol—1
11、已知反应N2O4(g) 2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是
A、由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应
B、由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0
C、由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H<0
D、由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同
12. 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，当加入4 mol A和2 mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m mol•L-1。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m mol•L-1的是
A．2 mol A+1 mol B                 B．6 mol C+2 mol D
C．3 mol C+1 mol D                 D．4 mol A+2 mol B+3 mol C
13．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3kJ•mol1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ•mol1,
12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ•mol1
HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ•mol1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A. Q1 = Q2 = Q3      B.Q2 > Q1 > Q3     C. Q2 > Q3 > Q1     D. Q2 = Q3 > Q1
14、反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的
A、选用V2O5作催化剂 B、空气过量些 C、适当的压力和温度 D、低压，低温
15、下列反应处于平衡状态， 2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是
A、降低温度   B、增大压力    C、加入氧气     D、去掉三氧化硫
16、在2L容器中发生反应N2+3H3   2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，
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