江安中学高2012级第一次月考理科综合化学试题
相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Cu-64,Ag-108
6.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.足量的CO2与39 g Na2O2发生反应,转移的电子数为NA
B.100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数大于0.4 NA
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2,则转移电子数为2NA
D.18 g的D2O与NA个CH-3具有相同的电子数
9.在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中 会与杂质反应
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的不能燃烧
C. 用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使 吸收完全
D. 氧化为 时需要使用催化剂,这样可以提高 的转化率
10. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C. 在c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、S2-、SO2- 3、NO3-
D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
11.下列离子方程式正确的是 ( )
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH- + NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+H2O+ NH3•H2O
B.硫化钠水解:S2-+2H2O H2S+2OH-
C.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH- = CO32-+H2O
D.向漂白粉溶液中通入SO2: Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
12.某反应的反应物与生成物有:H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子,则下列说法不正确的是
A.AsH3是该反应的还原剂 B.X的化学式为Br2
C.根据反应可推知氧化性:KBrO3>H3AsO4 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5
13.室温下,取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中氢氧根的质量为( )克 ②恰好溶解后溶液中的NO3—离子的物质的量为 mol
③反应过程中转移的电子数为 mol ④生成NO气体的体积为 L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为( )mol
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
26.(14分)I. “低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济