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四川省中江中学2010级高二上期第一次阶段性测试化学试题（选修3第1-2章第2节）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2011-10-23 21:44:58
- 上传时间：2011-10-23 21:45:32
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※资料简介※
中江中学2010级高二上期第一次阶段性测试
化学试题
说明：1．请把第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上；
      2．本卷全卷满分为100分，完成时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（共15小题，共45分，每题3分。每题仅有1个选项符合题意。）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A．①③②④   B．④①②③   C．①②③④   D．④②③①
2．以下能级符号正确的是
A．1p         B．2d         C．3f          D．4s
3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
4．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中分布正确的是
　
　   A．                                    B．

C．                                    D．
5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键
6．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．IIA            B．IIB           C．VIII           D．IB
7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．BeCl2          B．H2S           C．PCl3          D．NO2
8．下列原子中未成对电子数为2的是
A．Mg            B．N             C．O            D．F
9．下列物质的分子中，键角最小的是
A．CH2＝CH2      B．H2O           C．NH3          D．CH4
10．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ•mol－1，P—O 360 kJ•mol－1，O＝O 498 kJ•mol－1。则反应          P4（白磷）+3O2＝P4O6的能量变化为

A．释放1638kJ的能量          B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量           D．吸收126kJ的能量
11．甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是
     A．碳原子的杂化类型发生了改变    B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变        D．微粒中的键角发生了改变
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B.在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
14．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。     B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
15．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4       B．XYZ3       C．X3YZ4       D．X4Y2Z7
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