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洛阳中成外国语学校2011—2012学年上学期高三第二次月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2011-10-24 07:39:14
- 上传时间：2011-10-24 07:41:09
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※资料简介※
洛阳中成外国语学校2011—2012学年上学期
高三第二次月考化学试卷
                                      （时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cr:52 Mn:55 I:127 Ba:137
Ⅰ卷选择题部分（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题有16个小题，每小题3分，共48分）
1、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处
   在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y
   市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘成简图如图B所示。下列说法不正确的是（）
A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理
2、氢负离子（H—）与NH3反应：H－+ NH3 = NH2—+H2↑，据上述反应事实可以得出的正确结
   论是（    ）
   A．NH3有还原性                          B. H－是很强的还原剂
   C．该反应每生成1molH2转移2mole—        D. 该反应属于置换反应
3、能正确表示下列反应的离子方程式是(    )
   A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH—==== NH3↑+H2O
   B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2
   C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
        Ba2++OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
   D．向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
      NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
4、Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，最主要的原因是（    ）
A．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
C．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 D．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
5、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是               (    )
A．Cu、Fe3＋        B. Cu、Fe2＋       C.Cu、Cu2＋       D. ＋Fe2＋、Fe3
6、铁是用途最广的金属材料之一，为探究铁的化学性质，某同学将装有生铁屑的试管塞
   上蓬松的棉花，然后倒置在水中，数天后，他观察到的现象是（    ）
A．铁屑生锈，试管内液面上升
    B．铁屑生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑不生锈，试管内液面上升
    D．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
7、．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确
8．六瓶溶液中的阳离子分别为NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是   （    ）
A．NH3•H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl
9、下表列举的各组事实中存在因果关系的是（    ）
选项陈述Ⅰ（原因）陈述Ⅱ（结果）
A 氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸
B 钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强
C O3能吸收紫外线大气层中的O3被称为地球保护伞
D N2＋3H2 2NH3是放热反应
工业合成氨的反应在高温下进行
10、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（    ）
A．K2SO4•2Cr2(SO4)3           B．2K2SO4•Cr2(SO4)3
C．K2SO4•Cr2(SO4)3            D．K2SO4•1/2Cr2(SO4)3
11、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（    ）
①ω＝         ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞ c（NH4+）＞ c（H+）＞ c（OH－）
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
12、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（    ）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
13、已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）
A．反应中硫酸作氧化剂                        B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子     D．刺激性气味的气体是氨气
14、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应
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