《化学反应与能量转化》单元复习题(高考试题选编)
一 选择题
1. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,
一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被
腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧
气含量比边缘少。下列说法正确的是( )。
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为: Cu-2e-=== Cu2+
2. 用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下, (g)+ (g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4. i-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe .有关该电池的下列说法中,正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3 =Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
5. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,
铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e- = 4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e- = Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
6. 酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e--=4OH--
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D 在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况
下CO2气体
8. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH-
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
9. 已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 KJ•mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)
反应的△H=-55.6 KJ•mol-1,则HCN