第2章《化学物质及其变化》考纲考点分析
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第2章 化学物质及其变化考纲考点分析
【考试大纲】
1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。
4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算．
5.了解电解质的概念，了解强、弱电解质的概念．
6.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性．
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件．了解常见离子的检验方法．
8.了解氧化还原反应的本质是电子的转移．了解常见的氧化还原反应．
【热点提示】
1.结合物质的分类进行题目的综合．
2.结合科技、生产、生活知识来考查胶体的性质及应用．
3.正确书写离子方程式并能进行正误判断．
4.离子共存的判断及结合离子共存的思想进行有关离子推断．
5.离子的检验、除杂．
6.氧化还原反应的基本概念，物质氧化性、还原性强弱的比较．
7.氧化还原方程式的配平及简单计算.
【考点归纳】
1、简单分类法及其应用、分散系及胶体
（1）单一分类法、交叉分类法、树状分类法
（2）分散系：①定义②组成③分类、液体分散系比较
（3）胶体：①定义②分类③性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉④制备⑤净化
⑥应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
考点聚焦： 高考对物质的分类与方法的考查在近几年的广东高考中表现的淋漓尽致，命题角度主要有物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多是考查对物质成分的了解；对胶体的考查常和物质分离、提纯等实验基本操作糅合在一起进行，以选择题为主，命题角度为胶体的特性（重点掌握丁达尔效应，其它了解）、Fe(OH)3胶体的制备（实验操作方法、对应离子方程式）及胶体知识在生活中的应用（重点掌握明矾、Fe3＋净水）等。
2、电解质非电解质强电解质弱电解质、电离方程式的书写、离子反应条件方程式书写、离子共存
（1）电解质非电解质强电解质弱电解质：①定义②分类③导电条件④导电能力
（2）电离方程式的书写：①强弱②酸式盐
离子反应条件方程式书写：①拆分：微溶物、氨气②过量：CO2与碱、酸式盐与碱
（3）离子共存①颜色②复分解、氧化还原、双水解、络合、显色
考点聚焦： 高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，在实验题中也时有出现；考查角度主要为反应“量”的关系是否正确、氧化还原反应的判断是否正确、化学式的拆分是否正确或电荷是否守恒等。“离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱性（PH、水电离及指示剂的颜色变化等）、氧化还原反应等。离子反应在计算、推断、实验题中时有出现，大多以离子方程式的书写为主。
3、氧化还原反应的定义、实质、特征，电子转移的表示方法。氧化剂和还原剂的相关概念主要规律、配平、计算
（1）氧化还原反应的定义、实质、特征
（2）电子转移的表示方法①双线桥②单线桥
（3）相关概念主要规律、配平、计算①性质判断②强弱比较③价态转化规律④难易规律⑤电子守恒规律
考点聚焦：氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿于高中化学的始终，是高考化学的高频考点这一。氧化还原反应的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本节知识的关键。
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