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第3章《金属及其化合物》考纲考点分析

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※资料简介※
第3章金属及其化合物考纲考点分析
【考试大纲】
常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等).
1.了解常见金属的活动顺序．
2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用．
3.了解合金的概念及其重要应用．
【热点提示】
1．Na和水反应实验现象的分析及离子方程式书写、正误判断。
Na2O2的主要性质以及与H2O、CO2反应的有关计算中，差量法的应用。
Na2CO3、NaHCO3的性质比较和相互转化、与盐酸互滴时反应原理、及相互互鉴别．
2．Al2O3、Al(OH)3的两性以及Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的相互转化．实验现象、有关沉淀量变化的图象和计算问题。
3．Fe的主要性质以及Fe2＋、Fe3＋的相互转化和离子的检验．离子方程式的书写与正误判断。
4．联系生产、生活实际考查常见金属(Na、Al、Fe等)及其化合物的性质和应用.
5．有关混合物计算中守恒法（电子得失、质量）的应用。
【考点归纳】
1、碱金属考点
（1）钠的性质：①物性②化性③存在用途制法
（2）钠的化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠)：①性质比较②主要用途③相互转化
（3）碱金属：①检验方法②碱金属半径性质变化规律
（4）有关过氧化钠与水、二氧化碳；过氧化钠与碳酸氢钠共热；氢氧化钠与碳酸氢钠共热；碳酸钠、碳酸氢钠共热的计算。
①②③④⑤⑥
考点聚焦：（1）碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
（2）高考题还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，常见题型几乎包括各种类型，除选择题外，往往有推断题、简答题、实验题和混合物的计算题。
2、镁和铝及其化合物
（1）镁和铝性质（镁：N2、CO2、NH4Cl溶液、酸。铝：非金属、酸、NaOH、铝热反应等）与制备方法。
（2）镁和铝的重要化合物的性质（Al2O3、 Al(OH)3 、AlCl3、KAl(SO4)2•12H2O）
（3）铝、氢氧化铝等既可与酸又可与碱反应的物质的规律总结
（4）有关氢氧化铝的图象分析与计算
考点聚焦：纵观近几年的高考对本节内容的考查发现，考点主要体现在以下几个方面：“铝三角”即铝及其化合物之间的转化关系、离子方程式的书写、离子共存及相关计算。题型主要为选择题或实验题中的某一小问。
3、铁和铁的化合物
（1）铁和铁的化合物性质与用途。
（2）氢氧化亚铁的制备实验。
（3）Fe2+,Fe3+的检验。
（4）铁三角及其转化关系。
（5）常见阴阳离子的检验方法以及检验时应注意的问题。
（6）FeSO4，FeCl2等保存、蒸干的变化。在空气中久置会变质的物质小结归纳。
考点聚焦：铁及其化合物在高考中具有“霸主”地们，年年必考。突出体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系，二是Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性，三是Fe2+、Fe3+的检验，主要题型为选择、计算、实验探究题等。另外，Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性在离子共存、离子方程式的试题中也常有体现；Fe (OH)3胶体、Fe (OH)2制备实验也经常考查。
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