课 题 第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成(第一课时) 授课者 陈英花
教学媒体 多媒体 课 型 新 授
知识与
技能 1.能够说出原子的基本结构,分清原子核、核外电子、质子、中子及各自的特点;
2.通过对原子构成的理解,能够对原子不显电性进行阐述,并能够应用质子数、电子数、核电荷数之间的关系解答相应的问题。
过程与
方法 通过史料图片分析养成合作、交流习惯的同时,感受如何思考与找规律。
情感态度与价值观
1.培养想像与探究的学习精神,体验探究的心情,体味科学是在不断的探索中逐步发展和进步的,激发学习的兴趣与自信心。
2.强化物质无限可分的辩证唯物主义的观点
教学重点、
难点 1原子的构成
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系等规律;
教学内容及问题情境景 学生活动 设计意图
【温故引入】1.构成物质的基本微粒有哪些?
2.分子是什么?原子呢?两者的区别是什么?【图片展示】
【讲解】物质可分割成许许多多的的分子或原子等微粒,在化学变化中分子可以化分成原子,原子只是重新组合,那么原子是不是任何条件下都不可以再分了呢?(将一个人比喻成一个原子)。
同样道理,原子虽小,在化学变化中不可分,但它
不是一个实心球体,它跟人或其它物质一样有它自
身不简单的内部结构。
【资料展示】:原子图片与化学史实:
【思考】原子核居于原子中心,它在原子中的体积如何?(原子里有很大的空间,电子就在这个空间做高速运动)。
【小结】
【观察与思考】表4-1构成原子的粒子的电性与质量
可见,原子中,一个电子的质量与一个质子的质量相比,显得太小太小。
【小结】2.原子的质量主要集中在原子核上。
【打比方】好比一个气球内部有一 颗铁珠,忽略中间空气和球皮的质量。
【指导阅读】表4-2 几种原子的构成。
【小结】3.原子的内部规律:
1)不同种原子,其核内质子数不同,质子数决定原子种类。
2) 同种原子中,质子数=核外电子数=核电荷数,
3)原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子(如氢原子)。【提问】铁由什么微粒构成?手摸铁会触电吗?说明什么?
【设问】原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
以碳原子为例分析:由于原子核和核外电子所带的电量相等,但电性相反,所以整个原子不外显电性。
4.整个原子不显电性的原因.
【达标练习】你会完成吗?
1.一个原子核中一定含有的是( )。
A.质子 B.质子和中子
C.电子 D.质子和电子
注意:有的原子中不含中子
2.结合碳原子图,请你说一说
①碳原子的构成?
②为什么碳原子不显电性?
【课堂小结】
一.原子的构成
1.原 子 结构
2. 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上;
3. 原 子不显电性 的原因
4. 原子构成的规律
1)不同种原子,其核内质子数不同,质子数决定原子种类。
2) 同种原子中,质子数=核外电子数=核电荷数,
3)原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子(如氢原子)。
【布置作业】见附录或学生学案。
回答:分子、原子、离子
答:生1:分子是保持物质化学性质的最小微粒;
生2:原子是在化学变化中的最小微粒。
生3:在化学变化中分子可分而原子不可分。
听讲、发挥想像、猜想