泗县双语中学2011——2012学年度上学期高二实验班竞赛试题
理科综合
第一卷(选择题共126分)
一:选择题(每题只有一个正确答案,请把正确答案填入答案卷的指定位置,每小题6分,共21×6=126分)
7.已知:C(S)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0 该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
8 、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:
A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量
9.某化学反应其△H== —122 kJ•mol-1,∆S== 231 J•mol-1•K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
10.下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A、(4)>(2)>(1)>(3) B、(2)>(1)>(3)>(4)
C、(4)>(2)>(3)>(1) D、(3)>(2)>(4)>(1)
11.t℃时,某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为: ,有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.升高温度,平衡常 数K增大 ,则正反应为吸热反应
B.增大压强,W质量分数增加
C.增大X浓度,平衡向正反应方向移动
D.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变大,则正反应是放热反应
12. 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:
X (g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强
13、M(g)+N(g) R(g)+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如图,下列叙述正确的是( )
A、正反应吸热,L是气体 B、正反应吸热,L是固体
C、正反应放热,L是气体 D、正反应放热,L是固体或液体
28.(18分) 燃料电池的开发利用是目前科研人员投入大量精力的研究方向。燃料电池在社会生活中有着广泛的用途,如用于手机、汽车、航天等方面。右图是一个电化学过程的示意图。已知负极的电极反应方程式为:CH4-8e- + 10OH- = CO32- +7H2O
请填空:
(1)正极的电极反应方程式为:
(2)甲池总化学反应方程式为:
(3)在此过程中若有1m olCH4 完全反应,乙池中A极的质量变化为 克
(4)乙池中溶液的PH将 (填升高、降低或不变)
原因是 (用离子方程式表示)
29.(15分)在一定条件下,反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的△H<0,达到化学平衡状态且其他条件不变时:
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;缩小容器的体积,则颜色 ;(填:变深,变浅或不变)
(2)体积固定,容器中加入一定量的氢气,化学平衡 移动,(填:左移,右移,或不移动)C(Br2) (变大、变小);如充入氩气使压强增大则平衡 ;(填:左移,右移,或不移动)
30、(10分))已知反应2A B+C的平衡常数在600K时为80.9 ,700K时为50.7
(1)试判断此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,升高温度,平衡 (填:左移,右移,或不移动)
,并说明理由: 。
(2)若B是固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A是_____态(固、液或气)。
(3)若A、B、C都是气体,恒温恒容条件下加入惰性气体(氩气),平衡 (填:左移,右移,或不移动)。
31、(15分)在557OC密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)若CO(g)起始浓度为2.0 mol•L-1,水蒸气起始浓度为3.0mol•L-1,达到平衡后,测得CO2(g)浓度为1.2mol•L-1
(1)求CO(g)平衡转化率。