3.3.1《共价键 原子晶体》优化训练（苏教版选修3化学）
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- 资料类型：一课一练
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高二选修3化学优化训练：3.3.1共价键 原子晶体
1．(2011年河北沧州高二检测)关于共价键，下列说法不正确的是( )
A．共价键只存在于非金属元素形成的单质或化合物中
B．共价键的形成是由于原子间形成了共用电子对
C．只要两种元素电负性差值小于1.7，一般都可形成共价键
D．由于共价键具有饱和性，所以不存在H3、H2Cl等分子
解析：选A。共价键也存在于金属元素形成的化合物中，如Na2O2中有非极性共价键，NaOH中有极性共价键，AlCl3、AlBr3、BeCl2中都是共价键，故A项错误。
2．下列叙述正确的是( )
A．两种非金属元素的原子之间形成的化学键都不是非极性键
B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键均是极性键
C．含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
解析：选A。H2O2中既有极性键又有非极性键，B、C两项均不正确；D项明显不正确，如SiO2的熔点高于NaCl的熔点，故选A。
3．下列说法不正确的是( )
A．双键、叁键都含有π键
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
解析：选D。s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项不正确。
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B．N2O
C．H2O D．CH4
解析：选C。HF具有10个电子，H2O和CH4是10个电子的分子，H2O只有两个极性共价键，CH4有4个极性共价键，故选C。
5．(2011年浙江杭州高二检测)配位键是一种特殊的共价键，即单方面提供共用电子对的某原子和另一缺电子的粒子结合。如：NH＋4就是NH3(氮原子提供孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2 B．H3O＋
C．CH4 D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲： 、乙：H—O—O—H，式中O―→O表示配位键，在化学反应中O―→O键遇到还原剂时易断裂。化学家为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成了A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作为还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，步骤c中反应的化学方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________
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