江苏省如皋中学2011-2012学年度第一学期高三质量检测
化学试卷(2011.10)
班级_____________ 学号__________________ 姓名_______________________
可能用到的相对的原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
选择题
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是
A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换
B.生物质能本质上是太阳能
C.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量
D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量
2.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2 ↑
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:
C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-1 256 kJ/mol
D.M与N是同素异形体,由M=N △H=+119 kJ/mol可知,N比M稳定
3.下列关于物质性质及用途的叙述中,正确的是
A.铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀
B.二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维
C.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下只与F2、HF反应不和其它任何物质反应
4.能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后,下列各组离子没有明显减少的是
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.K+、Ba2+、OH-、I-
C.Na+、Mg2+、C1-、SO42- D.Cu2+、S2-、Br-、C1O-
5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.元 素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D.D的单质有毒,且有漂白性
6.下列离子方程式表达正确的是
A.向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.铜片跟浓硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32-
D.硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
7.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。图中所示 的实验,点滴板上描述的现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A.①④ B.②③ C.②⑤ D.①⑤
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下,0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
C.一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2混合反应后,生成NH3分子的数目为2NA
D.在电解CuSO4溶液的实验中,测得电解后溶液pH=0,又知电解后溶液体积为1 L,在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
9.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2•6H2O晶体
C.直接加热MgCl2•6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
10.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一 个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
11.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断