第一课时 多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物
撰写人:杨俊生
自学指导
一、 多种多样的碳单质
1. 同素异形体
由 元素组成的性质 的几种单质,叫做该元素的同素异形体(allotrope)。
如碳元素的同素异形体有 、 和 ,氧元素的同素异
形体有 和 。
2. 碳元素的三种重要单质
(1)石墨
石墨是一种深灰色、质软、不透明、 的片状固体,碳原子呈层状排列,每层碳原子以强的相互作用形成 结构,层与层之间相互作用较弱,易发生 。
(2)金刚石
金刚石是 、无色透明的晶体,每个碳原子都与其相邻的四个碳原子以强的相互作用形成 结构。
(3)C60
C60为石灰黑色的固体,60个碳原子以 和 排列成类似足球的分子。
思考:组成元素相同的物质一定是同素异形体吗?
二、 广泛存在的含碳化合物
1. 碳元素的存在形式
碳元素在自然界主要以化合物形式存在
(1)含碳元素的主要有机化合物有 、 和天然气(主要成分是 )等
(2)含碳元素的主要无机化合物有CO2和碳酸盐等,如大理石、方解石( )(填化学式,以下同)、白云石( )、菱镁矿( )、菱锌矿( )和菱铁矿( )。
2.重要的含碳化合物:Na2CO3和NaHCO3
(1)物理性质比较(包括用途):
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗称 或
色态 白色粉末,Na2CO3•10H2O是白色晶体 细小的白色晶体
溶解性 二者都溶于水,Na2CO3比NaHCO3 溶于水。
用途 用于玻璃、造纸等工业, 发酵粉的主要成分之一
溶液都显 性,因此被用做食用碱
(2)化学性质
①与酸反应:Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为
、 ;
思考:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈,为什么?
提示:二者与酸反应的原理分别为:
Na2CO3:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
②与碱反应:Na2CO3与NaOH不反应,而易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH。如Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式为 ;
NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水。如NaHCO3与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式分别为: 、 ;
③与盐反应:Na2CO3与CaCl2在溶液中反应的离子方程式为 ;
④对热稳定性:加热时,碳酸钠不分解,而碳酸氢钠则分解。即:碳酸钠比碳酸氢钠 。利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,其方法是 。有关反应的化学方程式为 。
(3)Na2CO3和NaHCO3之间的相互转化:
Na2CO3 NaHCO3
如:Na2CO3和NaHCO3相互转化的化学方程式是:
NaHCO3→Na2CO3:
① ② ;
Na2CO3→NaHCO3: 。
例题精讲
1.下列叙述中,正确的是( )
A. 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B. 金刚石和石墨具有相同的化学性质
C. 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D. C60是新发现的一种碳的化合物