几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
颜色及状态
化合价
阴阳离子数之比
与H2O反应
与CO2反应
盐酸
是否碱性氧化物
实验3-5
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是氧化产物,NaOH是还原产物,Na2O2是强氧化剂。
过氧化钠的用途:
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为 。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体的体积减少为原混合气体体积的 。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1 mol O2转移 mol e-。
(4)固体质量关系
①由2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2得
Na2O2——Na2CO3 Δm=m(CO)
即Na2O2增加质量等于等物质的量的CO的质量
②由2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑得
2Na2O2——4NaOH Δm=m(H2)
即Na2O2增加质量等于等物质的量的H2的质量(或水中H的质量)
③由2CO+O2=====火花2CO2,2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑,
2H2+O2=====电火花2H2O,2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,
得CO+Na2O2===Na2CO3,H2+Na2O2===2NaOH,
所以只要有少量O2存在,在电火花作用下引发反应,CO(或H2)可与足量Na2O2作用完全转化为Na2CO3(或NaOH),Na2O2增加的质量就是CO(或H2)的质量。
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,再与H2O(g)发生反应。
例:1.CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( )
A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算
2.在120℃时,将12.4 g CO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6 g。请计算:
(1)产生氧气的质量;
(2)原混合气体中CO2的质量。
3.碳酸钠和碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3