3.1《水溶液》原创学案（化学鲁科版选修4）
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
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第1节 水溶液
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
【目标要求】 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
【学习过程】
一、水的电离和KW
1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离方程式为：
水的电离平衡常数的表达式为
【思考】实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?
2．水的离子积
水的离子积：KW= 。
【注】(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
※影响水的电离平衡的因素 ：
温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），
温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。
浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；
加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。
可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）
【讨论】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
二、电解质在水溶液中的存在形态
1．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在稀的水溶液中________的电解质 在水溶液中________的电解质
化合物类型 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全 不完全(部分)
电离过程 不可逆 可逆
电离方程式 HCl：____________ NaCl：____________ CH3COOH：__________
2.溶剂化作用
________________与________相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。
知识点一 水的电离
1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol•L－1，则[OH－]为( )
A．2.0×10－7 mol•L－1 B．0.1×10－7 mol•L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol•L－1 D．无法确定
2．在相同温度下，0.01 mol•L－1 NaOH溶液和0.01 mol•L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的[H＋]相等 B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12 mol•L－1
C．由水电离出的[OH－]都是0.01 mol•L－1 D．两者都促进了水的电离
知识点二 强电解质、弱电解质
3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
知识点三 电离方程式的书写
5．下列电离方程式书写错误的是( )
A．NH3•H2O NH＋4＋OH－ B- 上一篇资料:奇妙的化学
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