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湖北黄石二中2011年《水溶液中的离子平衡》测试题三

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2011-11-18 13:37:07
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※资料简介※
湖北黄石二中选修四《水溶液中的离子平衡》测试题二
                满分：120分     时限：110分钟   命题人：高存勇   2011.10
选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分。共54分)
1．常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍   B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸    D．提高溶液的温度
2．将浓度为0.1 mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(H＋)    B. Ka(HF)      C. c(F-)/c(H+)    D. c(H+)/c(HF)
3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
4. 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇， pH由小到大排列正确的是
A．④②③①   B．③①②④   C．①②③④ D．①③②④
5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109                  B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109                  D．1∶10∶104∶109
6．下列说法正确的是
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热                    B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体        D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2     B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
9. 某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A．1∶10     B．9∶1      C．10∶1     D．99∶21
10. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol•L－1
Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO－3

0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol•L－1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9; Ksp，MgCO3＝6.82×10－6;
Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6 ;   Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12. 下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3            B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
D．滤液N中存在Mg2＋， Ca2＋
11. 对于0.1 mol•L－1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低           B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大
12．室温下，将1.000 mol•L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol•L－1
B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
13. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C. 向0.2 mol•L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L－1 NaOH溶液：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol•L－1：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
14. 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少            B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
15． 25 ℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
16．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的
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