第一节 弱电解质的电离 导学案
使用说明和学法指导
1. 请同学们认真阅读课本p40-43知识,划出重要知识,完成学案自主学习记熟基础知识
2. 结合课本知识独立思考,完成学案合作探究,用红笔做好疑难标记,准备讨论
3. 小组讨论探究课题组长负责,拿出记录结果,准备展示,点评
学习目标
1.认识电解质有强、弱之分,了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质。
3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。
重难点
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
预 习 案
【教材注读】
一. 电解质、非电解质
1. 电解质的定义:______________________________________________________
2. 非电解质的定义:____________________________________________________
[说明](1)单质和混合物____电解质,也_____非电解质。
(2)能导电的物质一定是电解质吗?
(3)______、_______、______、______、________是电解质;
_____________、____________是非电解质
[练习]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质,_______________________是非电解质,_______________既不是电解质,也不是非电解质
二. 强弱电解质
根据电解质在水中电离能力的大小,将电解质分为________和_________
1.强电解质定义:________________________________________________
弱电解质定义:________________________________________________
2.强电解质包括______、_______、_______;弱电解质包括________、_______、_______
三.弱电解质的电离
电解质在一定条件下能够导电是因为电解质在水溶液或熔融状态下,离解成自由移动的过程,该过程称为_______.该过程是________(填“放热”或“吸热”)过程
弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子,因此弱电解质的电离是一个_______(填“可逆”或“不可逆”)过程
1.定义:
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子__________的速率和_______的速率相等时,溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态,
电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡状态,简称电离平衡。
2.根据上图以及化学平衡理论,分析一元弱酸(HA),一元弱碱(BOH)的电
离平衡过程,完成下表:
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+) C(OH-) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
2.电离常数
(1)概念:在一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数,该常数叫电离常数,用K表示。
(2)表示方法:AB A++B- 则K=__________________________
【我的疑惑】
【自学检测】
1.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是( )
A.金属铁 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡晶体
2. 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A.氯化镁固体B.熔融的氯化镁C.氨水 D.液态H3PO4
3.现有如下各化合物:①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白:
属于强电解质的有:____________,属于弱电解质的有:______________________
合 作 探 究
课题一、强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义
电离程度
电离过程 不可逆,无 平衡 可逆,存在 平衡
溶质微粒 有 、 ,不存在 分子 既有 、 离子,又有 分子