第3章 第1节 第1课时
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.在某温度时,测得纯水中的[H+]=2.4×10-7mol•L-1,则[OH-]为( )
A.2.4×10-7 mol•L-1 B.0.1×10-7 mol•L-1
C.1.0×10-142.4×10-7 mol•L-1 D.[OH-]无法确定
解析: 无论在什么条件下,纯水中[H+]=[OH-]。
答案: A
2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )
A.[H+][OH-]乘积不变 B.[H+]增加
C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加
解析: 由H2OH++OH-,可知向蒸馏水中加入盐酸,[H+]增大,电离平衡逆移,[OH-]减小,即H2O电离出的[H+]降低,但溶液中[OH-]•[H+]不变。
答案: D
3.室温下,水的离子积为1×10-14,平均每m个水分子中有一个发生电离,则m的数值为( )
A.10-14 B.10-7
C.5.56 D.5.56×108
解析: 1 L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子,也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1,m=5.56×108。
答案: D
4.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,KW不变
C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,[H+]降低
D.将水加热,KW增大,[H+]不变
解析: 向水中加入稀氨水,增大OH-浓度,水电离平衡逆向移动,A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-,[H+]增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+ 直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW 增大,[H+]、[OH-]均增大,D项错误。
答案: B
5.(2011•安庆高二质检)水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下,其离子积分别为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2•L-2,KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2•L-2,则下列叙述正确的是( )
A.[H+]随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时,[H+]>[OH-]
C.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]随温度升高而增大
解析: 35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ,说明升高温度水的电离平衡右移,[H+]、[OH-]都增大,但是仍相等。
答案: D
6.(2011•肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是( )
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHSO4 NaHCO3 CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S C2H5OH
解析: A、C项中的Cl2和Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水,但其溶解部分完全电离,属于强电解质。
答案: D
7.(2011•莱芜高二质检)下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存