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2011-2012学年新课标版高三上学期单元测试（12）化学试题（命题范围：水溶液中的离子平衡）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：119.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2011-11-26 22:21:11
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※资料简介※
2011—2012学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题（12）【新人教】
命题范围：水溶液中的离子平衡

第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是                                      （　　）
A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是         （　　）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO2－4）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是                  （　　）
A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是                                          （　　）
A．该温度高于25℃
B．水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L
C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO2－4）
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
6．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B H＋＋HB－，②HB－ H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是                                            （　　）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
7．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是  （　　）
A．1∶9　　　 B．1∶1 C．1∶2      D．1∶4
8．常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
9．已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
10．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是                                       （　　）
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸强碱 V（HX）＝V（YOH）
② 强酸强碱 V（HX）＜V（YOH）
③ 强酸弱碱 V（HX）＝V（YOH）
④ 弱酸强碱 V（HX）＝V（YOH）
A．①③              B．②③
C．①④              D．②④
11．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说
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