遵义四中2011-2012 学年第一学期半期考试卷
高二化学(侧理)
考生注意:1.试卷满分:100分
2.考试时间: 90分钟
3.可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 N-1 4
Ⅰ卷(55分)
一.选择题:(每小题只有 一个答案正确,1-5每小题2 分,6-20每小题3分, 共55 分)
1.已知:反应 X+Y = M+N 为放热反应,对该反应的下列说法正确的是
A. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B. Y的能量一定高于N
C. X的能量一定高于M D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应
2. 决定化学反应速率快慢的主要因素是
A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
3.增大压强对下列反应的速率无影响的是
A . CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + H2O(l)
B. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)
C. NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s)+ NaNO3(aq)
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
4. 已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应
2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
5. 下列反应处于平衡状态: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1,欲提高平衡常数K的值,应采取的措施是
A. 降低温度 B. 增大压力 C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫
6. 在2L容器中发生反应N2+3H3 2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,
这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol•L-1•s-1,则这段时间为
A. 6s B. 4s C. 3s D. 2s
7. 已知4NH3(g)+5O 2(g)===4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O)表示,则正确的关系是
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(O2)=v(NO) D. v(NH3)=v(H2O)
8.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),当加入4 mol
A和2 mol B,达化学平衡时,C的物质的量浓度为m mol•L-1。若维持温度不变,按下列四
种配比为起始物质,达到化学平衡后,C仍为m mol•L-1的是
A.2 mol A+1 mol B B.6 mol C+2 mol D
C.3 mol C+1 mol D D.4 mol A+2 mol B+3 mol C
9.将2.0 molPCl3和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)
达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡
时, PCl5的物质的量是
A. 0.4mol B. 0.2mol C.小于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol
10. S(单斜)和S(正交)是硫的两 种同素异形体
已知: ① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ•mol-1
② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ•mol-1
③ S(单斜,s) == S(正交,s) △H3
下列说法正确的是
A.△H3=+0.33 kJ•mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s) = = S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
11. 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
12. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
13. 在密闭容器,一定条件下进行反应,
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)
若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,
则对该反应叙述正确的是
A、逆反应是吸热反应 B、正反应是吸热反应
C、m+n>p+q D、m+n<p+q
14. 在下列可逆反应中,增大压强,降低温度,均可使化学平衡向正反