高二化学
第Ⅰ卷
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题 意,每小题3分,共60分,请把答案填入答卷的相应位置)
1.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:
A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶 解
B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
2.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是:
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
3.蛋白质发生的下列过程中,可逆的是:
A.变性 B.煮熟 C.盐析 D. 加入浓硫酸
4.维生素C具有的性质是:
A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解
5.“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类
6.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是:
A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好
C.养成良好的饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物
D. 调味剂和营养剂加得越多越好
7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由c到d;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为:
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C. c>a>b>d D.b>d>c>a
8.制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是:
A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力
9.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极 反应是:
A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+
10.光导纤维的主要成分是:
A.纯硅 B.玻璃 C.纯SiO2 D . 沙子
11.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同
压下产生的氢气体积比为:
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
12.普通玻璃的主要成分是:
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A. ①③⑥ B.②③④ C. ①③④ D.③④⑤
13.酸雨是指:
A.酸性的雨 B.pH=5.6的 雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨
14.臭氧层受到破坏的总反应是:
A.CF2Cl2 → CF2Cl + Cl B.Cl + O3 → ClO + O2
C.ClO + O → Cl + O2 D.O3 + O → 2O2
15.下列不是室内污染物的是:
A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D. 食品袋
16、肉类如果长时间接触空气,其红色就 会被氧化成难看的棕色,如果加入亚硝酸钠,就可以使肉保持鲜红,这是利用了亚硝酸钠的什么性质
A、氧化性 B、还原性 C、防腐 D、着色
17、关于食物的酸碱性说法错误的是
A、蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它属于酸性食物
B、葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物
C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
D、正常人人体内各体液pH总保持一定、
18、2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg,他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是
A.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
C.蛋白质均为天然有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命
D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质,灼烧时均产生烧焦羽毛的气味
19、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验是①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
20、 三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉”,士兵饮后致哑,腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道,经科研人员研究, “哑泉”水中溶有CuSO4,“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是
A、“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性
B、“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性
C、“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性
D、“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++OH-=Cu(OH)2↓
第Ⅱ卷(40分)
21.(10分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已 知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 ___________________________ 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ________ KJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很 大的优点是 ________________________________ 。
(4)已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol[
N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式 。
22.(10分)(1)A、B、C三种醇同足量的金 属钠反应