鹤壁高中2011-2012学年高二年级第二次月考化学试卷
第 I 卷 (共54分)
一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1、下列说法不正确的是:
A.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
B.根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
C.根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行
D.根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
2、下列各组物质中,都是强电解质的是:
A.HBr、HCl 、HF B.CaCO3 、CH3COONa、NaHS
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3 D. HClO、CaF2、Ba(OH)2
3、0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起的变化的是:
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
4、某学生的实验报告中有以下实验数据,其中你认为错误的是:
A.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5
B.用碱式滴定管量取12.40mLNaOH溶液
C.用托盘天平称取12.50g胆矾
D.某学生进行中和滴定实验时,滴定前记录滴定管中液面的刻度是0.60mL
5、下列溶液在常温下:①pH= 14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液
④0.1mol•L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为:
A. ③④⑤①② B. ①②⑤③④
C. ⑤④③②① D. ③④⑤②①
6、下列说法正确的是:
A.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH<7
B.室温下,V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后,若混合溶液的pH=4,则V1:V2=11:9
C.0.1mol•L-1醋酸的pH=a,0.01mol•L-1醋酸的pH= b,则a+1<b
D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量,溶液 的导电能力逐渐减小
7、若溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol•L-1,向该溶液中加入下列各组离子可以大量共
的是:
A. K+、Na+、Cl-、AlO2— B.Ba 2+、Na+、Cl-、HCO3—
C.K+、Fe3+、SO42—、CO32— D.Na+、NH4+、C1-、OH—
8、氯气溶于水达到平衡形成不饱和溶液,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是:
A.再通入少量氯气,c(H+)/ c(ClO-)减小
B.通入具有漂白性的SO2气体,溶液的漂白性增强
C.氯水中存在的分子、离子共5种
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
9、已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
△H-T△S<0 反应能正向自发进行
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
设反应A(s) C(g) +D(g) △H-T△S=(-4500+11T) J/mol,要防止反应发生,温度必须:
A.高于409K B.低于136 K
C.高于136K而低于409K D.低于409K
10、下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是:
A.HS-+H2O H3O++S2- B.NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+
C.HCO3-+OH- CO32-+ H2O D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
11、物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是:
A.HCl B.NH4Cl C.K2S D.CH3COONa
12、pH值相等、体积相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出的气 体一样多,为此下列说法正确的是:
A.反应开始时的速率:甲<乙
B.反应所需的时间:甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
D.反应结束时,pH值:甲<乙
13、某温度时,向pH=6 的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体,温度不变测得溶液的pH=2,下列说法不正确的是:
A.此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol•L-1
B.溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol•L-1
C.H2O的电离程度随温度升高而增大
D.c(H3O +)> c(SO42—)
14、室温下,向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入石 蕊试液,出现蓝色,该溶液可能是:
A. 0.05 mol•L-1的硫酸溶液
B.0.1 mol•L-1的硫酸钠溶液
C. pH=1的醋酸溶液
D. pH=1的盐酸
15、室温下,已知一种c(H+)=1×10-3mol•L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混
合后溶液呈酸性,其原因可能是:
A. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B. 生成了一种强酸弱碱盐
C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
16、某学生中和滴定实验的过程如下:
(a)取一支碱式滴定管;
(b)用蒸馏水洗净;
(c)即加入已知浓度的NaOH溶液;
(d)记录液面刻度读数;
(e)用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液;
(f)置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中;
(g)加入酚酞试液2滴;
(h)滴定时,边滴边摇荡;
(i)边注视滴定管内液面的变化;
(j)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;
(k)记录液面刻度读数;
(l)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有: