三明二中2011-2012学年第一学期阶段(2)考试
高二化学试题
考试时间2011年11月14日上午10:20-11:50满分:100 命题人:苏忠文 审核人:林文兴
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),试卷一共7页。
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64
第I卷 选择题(共44分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共44分)
1.下列变化过程中,需要吸热的是
A.生石灰与水混合 B.天然气燃烧 C.浓硫酸溶于水 D.干冰气化
2.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是
A.增加某反应物的质量 B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强 D.升高温度
3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4.据报道,全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中,能表示铁的电化学腐蚀的是
① Fe-2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe-3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑
A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤
5.能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+ H2↑发生的是
A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液
B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
6.在2A﹢B 2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.8mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6mol•L-1•s-1 D.v(D)=0.5mol•L-1•s-
7.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb + SO = PbSO4+2e –
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
8.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
9.25℃、101kPa下:①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) △H = -414kJ•mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H = -511kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H = -317kJ•mol-1
10.已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ•mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
11.关于右图装置的叙述,正确的是
A.铝是负极,铝片上析出无色气体
B.石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体
C.溶液中两电极间产生白色沉淀
D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解
12.下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1可知,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)= C(金刚石) △H= +1.90 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8 kJ•mol-1
13.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,若电解前后温度变化忽略不计,则电解一段时间后,下列有关溶液的叙述正确的是
①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤
C.只有①③⑤ D.只有①②③④
14.设C+CO2 2CO1 △H = Q1 kJ•mol-1反应速度为v1 ,N2+3H2 2NH3 △H = -Q2 kJ•mol-1反应速度为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为:(Q1、Q2均为正值)
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大,减小 D. 减小,增大
15.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0,当反应达到平衡时,下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂 ⑥恒压时通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
16.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
17.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动