《溶液中离子浓度的比较》知识点归纳与练习
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溶液中离子浓度的比较
一、溶液中离子浓度的比较规律
1、离子浓度的比较遵循化学平衡原理
例如：在CH3COOH CH3COO－＋H＋ 平衡体系中，
考虑到水的电离H2O H＋＋OH－ 的存在，应该有
C(CH3COOH)>C(H＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)
例如：在醋酸钠溶液中，由于水解平衡的存在：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－考虑水的电离平衡，应该有：C(Na＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(CH3COOH)>C(H＋)
2、离子浓度的比较遵循物料守恒原理：
例如：0.1mol/LCH3COONa溶液中有：C(Na＋)=C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)=0.1mol/L
例如：0.1mol/LNa2S溶液中有：C(Na＋)=2[C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)]=0.2mol/L
3、离子浓度的比较遵循电荷守恒原理
例如：0.1mol/LCH3COONa溶液中：C(Na＋)＋C(H＋)=C(CH3COO－)＋C(OH－)
例如：0.1mol/LNa2S溶液中有：C(Na＋)＋C(H＋)=2C(S2－)＋C(HS－)＋C(OH－)
4、离子浓度的比较遵循质子守恒原理
例如：0.1mol/LCH3COONa溶液中：C(OH－)=C(CH3COOH)＋C(H＋)
例如：0.1mol/LNa2S溶液中有：C(OH－)=2C(H2S)＋C(HS－)＋C(H＋)
二、离子浓度的比较类型
1、弱酸、弱碱中离子浓度的比较
①CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)>C(H＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)
②H2CO3溶液中：C(H2CO3)>C(H＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(CO32－)
③NH3•H2O溶液中：C(NH3•H2O)>C(OH－)>C(NH4＋)>C(H＋)
2、强酸强碱盐的离子浓度的比较
①NaCl溶液中：C(Na＋)=C(Cl－)>C(H＋)=C(OH－)
②Na2SO4溶液中：C(Na＋)=2C(SO42－)>C(H＋)=C(OH－)
③BaCl2溶液中：C(Cl－)=2C(Ba2＋)>C(H＋)=C(OH－)
3、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的离子浓度的比较
①NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH4＋)>C(H＋)>C(OH－)
②FeCl3溶液中：C(Cl－)>C(Fe3＋)>C(H＋)>C(OH－)
③CH3COONa溶液中：C(Na＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(CH3COOH)>C(H＋)
④Na3PO4溶液中：C(Na＋)>C(PO43－)>C(OH－)>C(HPO42－)>C(H2PO4－)
4、弱酸的酸式盐中离子浓度的比较
①NaHSO3溶液中：C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(H2SO3)>C(OH－)
②NaHCO3溶液中：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(H2CO3)>C(OH－)>C(CO32－)>C(H＋)
5、弱酸弱碱盐中离子浓度的比较
①NH4F溶液中：C(F－)>C(NH4＋)>C(NH3•H2O)>C(HF)>C(H＋)>C(OH－)
②CH3COONH4溶液中:C(CH3COO－)=C(NH4＋)>C(NH3•H2O)=C(CH3COOH)>C(H＋)=C(OH－)
③NH4CN溶液中：C(NH4＋)>C(CN－)>C(HCN)>C(NH3•H2O)>C(OH－)>C(H＋)
6、混合溶液中离子浓度的比较
①0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa混合溶液中：
C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－) C(CH3COO－)>C(CH3COOH)
②0.1mol/LNH3•H2O与0.1mol/LNH4Cl的混合溶液
C(NH4＋)>C(Cl－)>C(OH－)>C(H＋) C(NH4＋)>C(NH3•H2O)
③0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN混合溶液中：
C(Na＋)>C(CN－)>C(OH－)>C(H＋) C(HCN)>C(CN－)
三、强化练习
1、将10毫升0.1mol/L氨水和12毫升0.1mol/L盐酸混和后，溶液里各种离子物质的量浓度由
大到小的顺序是( A )
A、C(Cl－)>C(NH4＋)>C(OH－)>C(H＋) B、C(Cl－)>C(NH4＋)>C(H＋) >C(OH－)
C、C(H＋) >C(OH－)>C(Cl－)>C(NH4＋) D、C(Cl－)>C(H＋)>C(NH4＋)>C(OH－)
2、20mL1mol/L氨水溶液跟20mL0.5mol/L盐酸溶液相混和，所得溶液中离子浓度由大
到小的顺序是( A )
A、C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH -)>C(H+) B、C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH -)>C(H+)
C、C(NH4+)>C(OH -)>C(Cl-)>C(H+) D、C(NH4+)>C(OH -)>C(H+)>C(Cl-)
3、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ D ）
A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)>C(CH3COOH)
B、C(CH3COO-)=C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)
C、C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(H+)>
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