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吉林省长春二中2011-2012学年高二11月月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：218.07KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2011-12-12 11:12:03
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※资料简介※
长春二中2011-2012学年高二年级上学期11月考化学试卷
(2011年11月)
时间：90分钟      总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12　N-14　O-16   Na-3 S-32   Cl-35.5 Zn- 65
Cu-64   Al-27 S-32 K-39   C a-40   Mn-55 I-127
一、选择题：
1．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（   ）
　A．增加某反应物的质量　　　　　　　　　　　　　 B．使用催化剂
　C．降低反应体系的压强　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

2．对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) 　pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动　
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K= .恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）
A．该反应的焓变为正值            B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小      D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体   ②H2O    ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A. ②③⑤        B.①②          C. ②④⑥           D.②④⑤⑥
5.若室温下0.1mol/LNaX溶液中PH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（     ）
A 无法确定   B 0.09% C 1.0%   D 0.01%
6. 常温下，下列各组数据中比值为2: 1的是（）
A电解熔融的氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比
B中和体积相同、PH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比
C 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中的C（OH-）之比
D物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比
7.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）
① ② ③ ④
PH 12 12 2 2
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的PH均增大
B分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的PH：①＞②
C把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
D将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的PH=7
8. 25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24.下列关于常温时的有关叙述正确的是（     ）
A、硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B、将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
C、除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
D、向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大
9．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
     甲基橙：3.1～4.4     石蕊：50～8.0      酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol•L －1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(   )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
10．下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）
A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+        B．CO2+H2O HCO3－ + H+
C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－          D．HS－ + H2O S2－ + H3O+
11. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（    ）
   A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
   B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
   C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
12．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C ．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确的是
   A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
   B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
   C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
14．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（   ）
A．溶液的pH变大                       B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出             D．溶液浓度不变，有晶体析出
15．下列关于实验现象的描述不正确的是
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