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吉林省长春外国语学校2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：102.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2011-12-12 11:12:36
- 上传时间：2011-12-12 11:14:18
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※资料简介※
相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 P—31 Cl—35.5 S—32
              Na—23 Mg—24 Cu—64 K—39 Al—27 Fe—56
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1、下列说法中不正确的是
   A、任何化学反应都伴随有能量变化
   B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
   C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
   D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2、已知：H2(g)＋F2( g) = 2HF(g) △H＝－270 kJ•mol-1，下列说法正确的是
   A、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
   B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
   C、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
   D、2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
3、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395. 4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

   A、C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
   B、石墨和金刚石的转化是物理变化
   C、石墨的稳定性弱于金刚石
   D、1 mol石墨的能量能比1 mol金刚石的总能量高1.9 kJ
4、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
    A、一定大于92.0 kJ         B.、一定等于92.0 kJ
C.、一定小于92.0 kJ         D.、不能确定
5、已知热化学方程式：
        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
         H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
   当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
   A、吸热88kJ    B、吸热2.44kJ   C、放热44kJ     D、吸热44kJ
6、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是
       A、 ①②        B、③④       C、①②③④     D、①②③
7、反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中
进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A、通入CO气体
B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D、保持压强不变，充入N2 使容器体积变大
8、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使
平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
   ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
   A、②③⑥    B、②③⑤     C、①③⑤ D、②④⑥
9、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
    A、平衡正移                   B、(a+b)>(c+d)
    C、X的转化率变大             D、Z的体积分数变小
10、在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为
11、在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，
发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得
c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为
A、40　　　    　B. 62 .5　　　    C. 0.25　　　    D. 4
12、99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是
    A、此时水的离子积Kw=1×10-14
B、水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C、水的电离程度随温度升高而增大
D、c(Na+)=c(SO42-)
13、某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是
     A、MnO4- Cl- K+ Na+      B、CO32- NO3- Cu2+   Na+
     C、SO42- HCO3- K+ Na+    D、SO42- NO3-   K+   Na+
14、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
    A、防止硫酸铁分解          B、抑制硫酸铁水解
    C、提高硫酸铁的溶解度      D、提高溶液的pH
15、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是
    A、c(NH 4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
    C、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
     D、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
16、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式   AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列说法错误的是
    A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B、将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
    C、氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大
    D、外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
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