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江苏省如皋中学2011-2012学年高一11月质量检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：104.64KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2011-12-13 13:09:05
- 上传时间：2011-12-13 13:10:07
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※资料简介※
高一化学质量检测(201111)
命题人徐明奎
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物，该元素是
A．Na　　　　B．Fe　　　　C．Si　　　　D．Cu
2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同
3．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠的熔点很高，密度比CCl4大
C．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
D．金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶
4．下列所用材料不属于合金的是
    A．家用的铝窗               　　　　B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜            　　　　　D．温度计用的水银
5．下列关于SiO2的说法不正确的是
A．不能与水直接化合生成相应的酸
B．能与强碱溶液反应生成盐和水
C．高纯度的SiO2可以用来制半导体芯片
D．可以被氢氟酸腐蚀
6．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是
A．在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
B．在少量固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化
C．在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅
D．取少量的固体试样加热后称量质量变化
7．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是
A．HCO3－→ CO32－             　　　B． MnO2→ Mn2+
C．FeO → Fe3O4                　　　D．Cl－→Cl2
8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋、Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe2＋、 Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　              B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋　　              D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
9．设nA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na在空气中燃烧，转移的电子数为2 nA
B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 nA
C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA
D．标准状况下，22.4 LCO与足量Fe2O3反应转移的电子数为3nA
10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是
A．3.0 mol      B．1.5 mol      C．1.0 mol     D．0.75 mol
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．下列说法不正确的是
A．在食品保鲜袋中放置硫酸亚铁和硅胶可以防止食品氧化变质及受潮
B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
B．氧化钠加到冷水中：Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．氢氧化铁溶于盐酸：OH－＋H＋＝H2O
13．在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Fe3＋、NO3－、SCN－           B．Al3＋、Mg2＋、Cl－、 SO42－
C．K＋、 Na＋、Cl－、 HCO3－          D．Na＋、AlO2-、 NO3－、SO42－
14．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将观察到的现象是
A．试管内水变为红色      B．试管内有沉淀生成
C．气球a被吹大    D．U形管水位d高于c
15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题共 50分）
16．（14分）物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容，利用所学知识回答下列问题：
⑴为将下列物质提纯（括号中的为杂质），应加入的试剂及采取的实验方法是
例如：食盐（泥沙）加入试剂：水（或不填），分离方法：溶解、过滤、结晶
氧化钙（碳酸钙）加入试剂：          ，分离方法：加热
①碳酸钠固体（碳酸氢钠）加入试剂：    ▲    ，分离方法：    ▲
②FeCl3溶液（FeCl2）     加入试剂：    ▲    ，分离方法：    ▲
③SiO2（Al2O3）          加入试剂：    ▲    ，分离方法：    ▲
⑵实验室中为防止硫酸亚铁溶液被氧化，可采取的措施是    ▲    。
检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的方法是    ▲    。
⑶如要证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，在右图所示的装置分液漏斗中加入的物质的名称或化学式是：    ▲    。
烧杯中发生反应的化学方程式是：    ▲    。
17．（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：
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