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河北省唐山市丰南一中2011-2012高三周末测试卷（四）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-12-15 13:10:48
- 上传时间：2011-12-15 13:11:52
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※资料简介※
2011-2012河北省唐山市丰南一中高三周末测试卷（四）化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32   Cl35.5 Ca 40 Fe56 Cr 52 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题共13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
7.升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v            B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K               D．弱酸的电离平衡常数Ka
8．下列说法中，正确的是
A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol•L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
9．已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的
A．该温度高于25℃                  B。水电离出来的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 ==9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
11．关于下列装置说法正确的是
A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜         B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
12.肼(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ•mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为
N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ•mol－1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－
13．右图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A．原子半径大小比较为A>B>C>D
B．A、B、C、D的单质在常温下均不导电
C．生成氢化物的稳定性A>B>C>D
D．A与C形成的阴离子可能有AC32—、A2C42—
第Ⅱ卷（174分）
（一）必考题
26. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
⑴D的化学式为           。
⑵反应③的离子方程式为                       。
⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。
⑷0．1 mol•L－1的X溶液和0．1 mol•L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________（用离子方程式说明）。
⑸常温下0．1 mol•L－1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10－8，下列叙述正确的是（    ）
A．该溶液的pH=11
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