《电离平衡与水解平衡》综合练习
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班级 _______ 姓名 ______ 组别 ______
第14周周练一、单选题
1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A、盐类水解是中和反应的逆反应
B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是 （ ）
A、KCl B、MgSO4 C、Na2CO3 D、Na3PO4
3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ）
A、提高硫酸铁的溶解度 B、抑制硫酸铁水解
C、降低溶液的pH D、防止硫酸铁分解
4、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A、3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化相同
C、①比②的碱性强
D、若3种溶液的pH相同，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
5、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
6、25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl
A、①>②>③>④ B、④>③>①>② C、③>④>②>① D、③>④>①>②
7、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： （ ）
下列说法正确的是
A、 稀释溶液，水解平衡常数增大
B、 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C、 升高温度，c(CO32-)/ c(HCO3-) 减小
D、加入NaOH固体，溶液PH减小
8、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )
A、均存在电离平衡和水解平衡
B、存在的粒子种类相同
C、c(OH-)前者大于后者
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
9、常温下，在10 mL 0.2 mol•L－1氨水中，滴入0.2 mol•L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是( )
A、加入盐酸的体积大于10 mL
B、c(NH＋4)＝c(Cl－)
C、加入盐酸的体积等于10 mL
D、c(NH＋4)<c(Cl－)
10、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A、Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B、Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C、NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D、NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
11、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A、 滴加石蕊试液显红色的溶液： CH3COO-、NH4+、Cl-、I-
B、 pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
12、下列叙述正确的是（ ）
A、 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C、 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D、 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中Kb增大
13、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的氨水溶液与10mL 0.1mol•L-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A、 OH- 的物质的量 B、NH3.H2O的电离常数
C、 中和时所需HCl的物质的量 D、
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